蘇教版化學選修4化學平衡的移動第3課時-資料下載頁
2024-11-20 01:11本頁面
【導讀】的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可以看做“1”而不代入公式。平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的程度。K值越大，表示反應進行得越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越大；濃度和生成物的濃度有如下關系：Qc=Cp·Cq/Cm·Cn，叫該反應的濃度商。若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應為放熱反應。［復習提問］什么叫化學平衡？化學平衡的特征：反應物和所有產(chǎn)物均處于同一反應體系。中，反應條件保持不變。達到平衡時正反應速率等于逆反應速率。學平衡的問題，還需大家對該概念及相關特征進行深入的理解。天咱們學習和討論的主題——化學平衡常數(shù)。[探究活動］請同學們閱讀教材P28標題三下面的內(nèi)容以及濃度關系數(shù)據(jù)表，分析并驗算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？積除以反應物濃度的化學計量數(shù)次方的乘積。液的密度接近于1g/mL。水的物質(zhì)的量濃度mol/L。
【正文】 40%。試回答有關問題： (1)欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入 2 mol A和 2 mol B，則反應達到平衡時，容器的容積為 ， C 的體積分數(shù)為 。 (2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為 t℃ ，使 1 mol A和 1 mol B 反應達到平衡狀態(tài)時， C 的體積分數(shù)仍為 40%，則該密閉容器的容積為 。 2. 對可逆反應 aA（ g）＋ bB（ g） cC(g)＋ dＤ（ g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關系： ? ? ? ?? ? ? ?ba dc )B(c)A(c[ )D(c)C(c[ ?? =K(為一常數(shù) )， K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的 K值只與溫度有關?，F(xiàn)有反應： CO（ g）＋ H2O（ g） CO2（ g）＋ H2（ g）＋ Q。在 850℃ 時， K＝ 1。 (1)若升高溫度到 950℃ 時，達到平衡時 K 1(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。 (2) 850℃ 時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 mol CO, mol H2O， mol CO2和 x mol H2，則： ① 當 x＝ 5． 0 時，上述平衡向 (填 “正反應 ”或 “逆反應 ”)方向移動。 ② 若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則 x 應滿足的條件是 。 (3)在 850℃ 時，若設 x＝ 和 x＝ 6． 0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得 H2的體積分數(shù)分別為 a％、 b％，則 a b(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。 3.（ 2020年上海高考題）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（ g）＋ H2（ g） ===CO（ g）＋ H2O（ g）。其化 學平衡常數(shù) K 和溫度 t的關系如下表： t℃ 700 800 830 1000 K 回答下列問題： （ 1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 K= 。 （ 2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。 （ 3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 c(CO)不變 正 （ H2） =v 逆 （ H2O） (CO2)=c(CO) （ 4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。試判斷此 參考答案 : 1.(1) 710 V Ｌ 40％ （ 2） 75 V Ｌ 2.(1)小于 (2)① 逆反應 ② x＜ 3． 0 (3)小于 時的溫度。 3.（ 1） K= )H(c)CO(c )OH(c)CO(c222 (2) 吸熱（ 3 ） bc (4)830 教學回顧 ：
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