蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第3課時(shí)-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可以看做“1”而不代入公式。平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp·Cq/Cm·Cn，叫該反應(yīng)的濃度商。若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。［復(fù)習(xí)提問(wèn)］什么叫化學(xué)平衡？化學(xué)平衡的特征：反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系。中，反應(yīng)條件保持不變。達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。學(xué)平衡的問(wèn)題，還需大家對(duì)該概念及相關(guān)特征進(jìn)行深入的理解。天咱們學(xué)習(xí)和討論的主題——化學(xué)平衡常數(shù)。[探究活動(dòng)］請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P28標(biāo)題三下面的內(nèi)容以及濃度關(guān)系數(shù)據(jù)表，分析并驗(yàn)算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？積除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。液的密度接近于1g/mL。水的物質(zhì)的量濃度mol/L。
【正文】 40%。試回答有關(guān)問(wèn)題： (1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入 2 mol A和 2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為 ， C 的體積分?jǐn)?shù)為 。 (2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為 t℃ ，使 1 mol A和 1 mol B 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， C 的體積分?jǐn)?shù)仍為 40%，則該密閉容器的容積為 。 2. 對(duì)可逆反應(yīng) aA（ g）＋ bB（ g） cC(g)＋ dＤ（ g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿(mǎn)足以下關(guān)系： ? ? ? ?? ? ? ?ba dc )B(c)A(c[ )D(c)C(c[ ?? =K(為一常數(shù) )， K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的 K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)： CO（ g）＋ H2O（ g） CO2（ g）＋ H2（ g）＋ Q。在 850℃ 時(shí)， K＝ 1。 (1)若升高溫度到 950℃ 時(shí)，達(dá)到平衡時(shí) K 1(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。 (2) 850℃ 時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 mol CO, mol H2O， mol CO2和 x mol H2，則： ① 當(dāng) x＝ 5． 0 時(shí)，上述平衡向 (填 “正反應(yīng) ”或 “逆反應(yīng) ”)方向移動(dòng)。 ② 若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則 x 應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 。 (3)在 850℃ 時(shí)，若設(shè) x＝ 和 x＝ 6． 0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得 H2的體積分?jǐn)?shù)分別為 a％、 b％，則 a b(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。 3.（ 2020年上海高考題）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（ g）＋ H2（ g） ===CO（ g）＋ H2O（ g）。其化 學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 K 回答下列問(wèn)題： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= 。 （ 2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （ 3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 c(CO)不變 正 （ H2） =v 逆 （ H2O） (CO2)=c(CO) （ 4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。試判斷此 參考答案 : 1.(1) 710 V Ｌ 40％ （ 2） 75 V Ｌ 2.(1)小于 (2)① 逆反應(yīng) ② x＜ 3． 0 (3)小于 時(shí)的溫度。 3.（ 1） K= )H(c)CO(c )OH(c)CO(c222 (2) 吸熱（ 3 ） bc (4)830 教學(xué)回顧 ：
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