蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1課時-資料下載頁
【導(dǎo)讀】[學(xué)習(xí)目標(biāo)]，知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因。，能通過比較的方法理解熱。[重點·難點]。。放的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。濃H2SO4稀釋時放出的熱是否為反應(yīng)熱？在恒溫和恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。表示，單位一般用kJ·mol－1。①當(dāng)ΔH＜0時，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量降低。能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。H2＋12O2===H2OΔH＝－kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa，1molH2與12. molO2完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量是kJ。整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其ΔH不同。解析C2H5OH燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH＋3O2=====點燃2CO2＋3H2O，那么，相應(yīng)。的熱化學(xué)方程式為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1kJ·mol－1。質(zhì)狀態(tài)，③中單位不對，應(yīng)為kJ·mol－1，④中應(yīng)標(biāo)上“－”，即ΔH＝－·mol－。總結(jié)與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式時除遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，
【正文】 或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象 ) ____________________________ ________________________________________________________________________； ② 試管 中氣球大小 (包含試管 )體積之比約為 (填最簡單整數(shù)比 )Ⅰ∶Ⅱ ＝ ________； ③ 甲同學(xué)用手觸摸試管 ， 發(fā)現(xiàn)盛 NaHCO3 粉末的試管變冷 ， 而盛 Na2CO3粉末的試管溫度升高 。 由此他得出 ： 不管其狀態(tài)如何 ， NaHCO3 和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， 而 Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng) 。 甲得出的結(jié)論是否正確 ________(填 “ 正確 ” 或 “ 不正確 ” )。 (2) 為研究是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) ， 繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗 (每次實驗各做 3 次平行實驗 ， 取平均值 )： (注 ： 每組固體全溶解且完全反應(yīng) ) 序號 試劑 1 試劑 2 混合前 溫度 混合后最高或 最低 溫度 A 50 mL 水 g NaHCO3 固體 20℃ ℃ B 50 mL 水 g Na2CO3固體 20℃ ℃ C 50 mL稀鹽酸 g NaHCO3 固體 20℃ ℃ D 50 mL稀鹽酸 g Na2CO3固體 20℃ ℃ 請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容 ： ① 該研究報告的題目是 _____________________________________________________ ________________________________________________________________________； ② 該實驗中所用的儀器除試管 、 藥匙 (或 V 形紙槽 )、 氣球 、 下端帶環(huán)狀玻璃棒 、 燒杯 、量筒 、 保溫瓶外 ， 還需要的儀器名稱為 ______________和 ________________； ③ 通過上述實驗可得出兩條結(jié)論 ： a． Na2CO3 溶液和鹽酸的反應(yīng)是 ______(吸熱或放熱 )反應(yīng) ； b． NaHCO3 溶液和鹽酸的反應(yīng)是 ______(吸熱或放熱 )反應(yīng) 。 答案 (1)① 兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡 ， 但盛 NaHCO3 的試管中反應(yīng)速率要快得多 ② 42∶ 53 ③ 不正確 (2)① 《 NaHCO Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》 ② 托盤天平 溫度計 ③ b． 吸熱 解析 (1)① Na2CO NaHCO3與酸反應(yīng)在同一條件下速率不同， NaHCO3反應(yīng)速率更快。② 等質(zhì)量時 NaHCO3放出 CO2更多。 ③ 甲的操作方法不正確， NaHCO3反應(yīng)激烈，產(chǎn)生CO2速率快，帶出熱量快，僅根據(jù)手感來確定是不科學(xué)的。另外，結(jié)論也不正確，反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。 (2)① 研究報告的題目是根據(jù)探究的目的來定的，因此要分析整個實驗，弄清實驗?zāi)康模缓蟛拍艽_定探究的 課題。 ② 是由實驗原理、設(shè)計出的實驗方案或裝置確定所用的儀器。 Na2CO NaHCO3固體與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)由固體溶解和形成的溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)兩個部分組成。 NaHCO3(s)===Na＋ (aq)＋ HCO－3 (aq) ΔH10 HCO－3 (aq)＋ H＋ (aq)===H2O(l)＋ CO2(g) ΔH20 NaHCO3(s)＋ H＋ (aq)===Na＋ (aq)＋ H2O(l)＋ CO2(g) ΔH30 NaHCO3溶解是吸熱過程， HCO－3 (aq)和 H＋ (aq)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， NaHCO3(s)和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱近似等于 ΔH1和 ΔH2之和 (因為還需加上 NaHCO3的飽和溶液稀釋成無限稀溶液所吸收的熱量 )，降溫更明顯； Na2CO3(s)===2Na＋ (aq)＋ CO2－3 (aq) ΔH40 CO2－3 (aq)＋ 2H＋ (aq)===H2O(l)＋ CO2(g) ΔH50 Na2CO3(s)＋ 2H＋ (aq)===2Na＋ (aq)＋ H2O(l)＋ CO2(g) ΔH60 Na2CO3的溶解是放熱過程， CO2－3 (aq)和 H＋ (aq)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)， Na2CO3(s)和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱近似等于 ΔH4和 ΔH5之和 (因為還需加上 Na2CO3的飽和溶液稀釋成無限稀溶液所吸收的熱量 )，升溫更明顯。 由于 NaHCO3 固體溶解過程吸收的熱量 (ΔH1)小于 NaHCO3 固體與鹽酸反應(yīng)吸收的熱量(ΔH3)，即 ΔH1ΔH3，而 (近似于 )ΔH3＝ ΔH1＋ ΔH2，即所得到 ΔH20，所以說明鹽酸與 NaHCO3 溶液反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。同理 Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
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