【導讀】間足夠也不可能反應徹底。行的程度也不同。______________，當外界條件不變時，反應物和生成物的濃度_____________。，發(fā)現(xiàn)了類似的關系。______________上式稱為該反應的__________________。平衡常數(shù)的______________反映了化學反應可能進行的_________，即反應限度；平衡常數(shù)。__________________的書寫方式有關。對于同一化學反應，由于書寫方。應，因此不能籠統(tǒng)地說某一反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。逆反應在一定條件下達到平衡時，某一反應物的平衡轉化率可表示為α=_______________。對于給定的化學反應，正、逆反應的平。衡常數(shù)互為倒數(shù)。反應，達到平衡后，測得c=0mol·L-1。后根據(jù)已知求解。設轉化了的H2的物質的量濃度為x。同，常用α表示反應限度。求CO轉化為CO2的轉化率。體積分數(shù)等保持不變。只要具備上述兩點之一，便一定是平衡狀態(tài)；否則，不能確定為平衡。A項，根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)之比，可知生成nmolAB必消耗

　　

【正文】 高時，氣體體積變大，平衡向正方向移動；且壓強不變時，氣體體積與溫度成正比，為線性關系，是體積變化的主要原因 ，可逆反應 A2（ g） +B2(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的平衡濃度分別為 c(A2)= molL1,c(B2)= molL1,c(C)= molL1。若用 a、 b、 c分別表示 A B C的初始濃度（ molL1） ,則： （ 1） a、 b 應滿足的關系是 ___________________。 （ 2） a 的取值范 圍是 ___________________。 解析： （ 1）設轉化過程中 A2（ g）轉化濃度為 x molL1， B2（ g）的轉化濃度也為 x molL1。平衡時： ax=,bx=。所以， a=b+。 （ 2） ① 若 A B2 為起始物，生成 molL1 C 需 molL1， A2 的起始濃度為 molL1+ molL1= molL1。 ② 若 molL1 B2全部反應生成 C，則 A2的起始濃度為 mol molL1= molL1，故 a 的取值范圍為 ＜ a＜ 。 答案： (1)a=b+ (2)＜ a＜ ，反應 2A（ g） +B(g) 4C(g)達到平衡，討論： （ 1）若 A、 B的起始濃度分別為 2 molL1和 1 molL1,平衡時 A、 B、 C的濃度取值范圍分別是 ___________________；若 A、 C的起始濃度分別為 2 molL 2 molL1,平衡時 A、 B、C 的濃度取值范圍分別是： ____________________________。 （ 2）若平衡時 A、 B、 C 的濃度分別為 a molL1， d molL1和 a molL1。起始時 A、 B、 C的濃度分別是 ___________________。改變條件達到新平衡時，使 B的濃度變化范圍為 molL1— molL1，則應滿足的條件是 ___________________。 解析： 討論反應物取值范圍，由于忽略了已知兩種以上反應物的量，必須討論過量問題，往往出現(xiàn)誤解。當 A、 C 的起始濃度分別為 2 molL 2molL1時，由于 B 的起始濃度為 0 molL1，為不足量，因此起始 2 molL1的 A不可能反應轉化，因此 C 的變化范圍也只能是0—2 molL1。 平衡時 A、 B、 C的濃度分別為 a molL d molL a molL1，其反應可能從正反應開始；也可能從逆反應開始。但從逆反應開始時，由于僅有反應 C物質不能得到平衡時的 A、 B、C 的濃度，所以要配置一定量的 A或 B 物質。究竟選擇 A或 B，就從 A與 B 之間的過量問題進行判斷。 當 a＞ 2d時，意味 A為過量，則 B 的起始濃度為 0 molL1。 4d molL1C 轉化 1 d molL1B和 2 d mol L1A，則 C 的起始濃度為（ a+4d） molL1， A的起始濃度為（ a2d） molL1。 當 a＞ 2d 時， B 過量， A、 B、 C 的濃度分別是： 0 molL1，（ ） molL1,3a molL1。 改變條件，使 B 的平衡濃度在 molL1— molL1范圍內變化，也就是討論 A、 B、 C的取值范圍。實際上就是要有一定量的 A，消耗物質 B（由 d molL1減少到 molL1）生成 C，根據(jù)方程式系數(shù)關系 A 的消耗量為 d molL1，即現(xiàn)有的 A（ a molL1）應大于 d molL1。同理當 B的量增大時， C的消耗量為 2d molL1，即現(xiàn)有的 C（ a molL1）應大于2d molL1。兩者都滿足： a＞ 2d。 答案： （ 1） A： 0—2 molL1 B： 0—1 molL1 C： 0—4 molL1； A:2—3 molL1 B:0— molL1 C:0—2 molL1 (2)A: molL1 B:(+d)molL1 C:0 molL1 若 a＞ 2d： A：（ a2d） molL1 B： 0 molL1 C：（ a+4d） molL1 若 a＜ 2d： A： 0 molL1 B：（ ） molL1 C： 3a molL1,a＞ 2d 拓展探究 ，保持一定溫度進行如下反應： N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g),已知加入 1 mol N2和 3 mol H2,在恒壓條件下達到平衡時生成 amol NH3,在恒容條件下達到平衡時生成 b mol NH3(見表示編號 ① 的一行 )。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的質量分數(shù)不變?；卮鹣铝袉栴}： （ 1） 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式： K=__________________。 （ 2）平衡常數(shù) K 值越大，表明建立平衡時 _______________（填序號）。 （ 3） a 與 b 的關系是： a_______________b（填 “＞ ”“＜ ”或 “=”）。 （ 4）填寫下表： 狀態(tài) 條件 起始時物質的物質的量（ mol） 平衡時 NH3的物質的量（ mol） 編號 X（ N2） Y（ H2） Z（ NH3） 恒容 ① 1 3 0 b ② 0 0 b ③ b 解答：（ 1）)()( )( 232 32HcNc NHc ? （ 2） AC （ 3）＞ （ 4） ② 0 0 2 b ③ b