蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡1-資料下載頁
2024-12-09 05:00本頁面
【導(dǎo)讀】在其他條件不變時，改變CH3COOH溶液的溫度，溶液導(dǎo)電能力有何變化？電解質(zhì)溶液濃度增大，其水。電離可表示為_________；NH3·H2O的電離表示為_________。，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到________________時，電離并沒有停止。___________、___________的濃度都不再發(fā)生變化，達(dá)到了電離平衡。通常用___________來表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用___________來表示弱堿的電離。一般情況下，弱電解質(zhì)溶液濃度越大，電離度越大。25℃時，KW為×10-14。mol·L-1的CH3COOH為例，當(dāng)改變條件，其平衡。加入石灰水、氨水促使電離平衡向電離方向移動，加入水沖釋使弱電解質(zhì)的電離度增大，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離。常數(shù)，用Ka來表示。其數(shù)量級一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的影響。由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目相等。任何水溶液中均存在著H+和OH-。水的離子積是水電離平衡時具有的性質(zhì)，不僅適用。于純水，也適用于其他稀的水溶液。即溫度升高，KW增大；溫度降低，KW減小。
【正文】 H 2O)最大， c(OH)略大于 c( ?4NH )。 答案： D molL1的醋酸溶液中，存在電離平衡 CH3COOH CH3COO+H+，如果要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時增大 c(H+)，應(yīng)采用的方法是（ ） molL1的 CH3COOH 溶液 CH3COONa 固體 解析： 醋酸電離方 程式為 CH3COOH H++CH3COO。加入 molL1 CH3COOH，平衡右移，加堿、稀釋都使平衡右移；加入鹽酸時，平衡左移，但是鹽酸是強(qiáng)酸，全部電離，增大了 c（ H+）。 答案： D ，且所得溶液呈酸性的是（ ） Na2CO3固體 AlCl3固體 HCl氣體 80 ℃ 解析： H2O H++OH，加入 AlCl3后， Al3+與 OH結(jié)合生成 Al(OH)3,使 c(OH)減小，平衡正向移動，且 c（ H+）＞ c(OH)。 答案： B 綜合運(yùn)用 ，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色。 （ 1）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果是 ____________________（有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。 （ 2）把加熱后的試管放入約 20 ℃ 的水中冷卻，觀察現(xiàn)象，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是 ________________（有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容 ，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。 解析： （ 1）加 熱時， NH3從溶液中進(jìn)入到氣球中，溶液堿性變?nèi)?，溶液顏色逐漸變淺。 （ 2）冷卻時， NH3又溶于水，堿性增強(qiáng)，溶液顏色又逐漸變深。 答案： （ 1）溶液顏色變淺 （ 2）溶液顏色加深 拓展探究 ，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答： （ 1） “O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為 0 的理由 ________________。 （ 2） a、 b、 c 三點(diǎn)溶液的 pH 由小到大的順序?yàn)?__________________。 （ 3） a、 b、 c 三點(diǎn)中電離度最大的是 ___________________________。 （ 4）若使 c 點(diǎn)溶液的 c(CH3COO)增大，溶液的 pH 也增大，可采取的措施為① ____________________； ② ____________________。 解析： 未加水時，醋酸不能電離，故無離子，不能導(dǎo)電，開始加水稀釋時，電離度增大， c（ H+）增大， b 點(diǎn) CH3COOH 恰好全部溶解并達(dá)到電離平衡，此時 c（ H+）最大， pH 最小。再加水， CH3COOH電解平衡右移，電離度增大， c（ H+）減小， pH 增大。要使 c點(diǎn)的 c(CH3COO)增大， pH 增大，加入堿，如 NaOH,也可以加入 CH3COONa 溶液 。 答案： （ 1）純 CH3COOH 不電離，無自由移動離子 （ 2） bac (3)c (4)① 加 NaOH ② 加 CH3COONa 12. 某二元弱酸（簡寫成 H2A ）溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A H++HA HAH++A2，設(shè)有下列四種溶液： molL1 H2A溶液 molL1NaHA溶液 molL1 HCl與 molL1 NaHA溶液等體積的混合液 molL1 NaOH 與 molL1 NaHA溶液等體積的混 合液 據(jù)此，填寫下列空白：（填代號） （ 1） c(H+)最大的是 __________________，最小的是 __________________。 （ 2） c(H2A)最大的是 __________________，最小的是 __________________。 （ 3） c(A2)最大的是 __________________，最小的是 __________________。 解析： 反應(yīng)后 C溶液為 molL1H2A， molL1NaHA和 molL1NaCl溶液，因HA的存在抑 制了 H2A的第一步電離，所以 c（ H+）小于 A溶液中 c（ H+），但 c（ H2A）大于 A 溶液 c（ H2A） 。反應(yīng)后 D 溶液為 molL1的 Na2A，所以 c（ A2）最大，但因其水解， c（ H+）最小。 答案： （ 1） A D (2)C D (3)D A
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1