【導讀】1．了解電解質的概念；了解強、弱電解質的概念。1．電解質溶液導電性強弱的比較。2．弱電解質電離方程式的書寫。3．弱電解質的電離平衡及其移動。4．有關電離平衡常數(shù)的簡單計算。強電解質主要是大部分化合物及某些化合物。步，如H2CO3的電離方程式：，溶液的導電能力強弱取決于溶液中離。BaSO4都是強電解質；易溶于水的也不一定是強電解質，－)均減小，c(OH－)增大。多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是Ka1?所以其酸性主要決定于第一步電離。如相同條件下常見弱酸的。提示電離常數(shù)與電離程度的影響因素不是完全一致的，只有當溫度改變時，兩者的變化一致，其余條件變化時，不影響電離常數(shù)K，但影響電離度α。增大，但K并未改變。通電源，它是電解反應的條件?？勺C明對應的電解質為弱電解質。酸的氫離子濃度大，與同種金屬反應快。

　　

【正文】 a O H 溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故 D錯誤。 答案 B 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 常見考點 】 弱電解質的電離平衡是理論化學的重要內容 ，也是每年高考的熱點內容 ， 其命題熱點主要有強弱電解質的實驗判斷 、 溶液的導電性及導電能力 ， 弱電解質的電離平衡及其影響因素等內容 。 這部分內容應用于化學實驗主要體現(xiàn)在以下三個方面： 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 探究方向 】 探究點一 強 、 弱電解質判斷方法的實驗探究 。 探究點二 溶液導電性強弱的實驗探究 。 探究點三 弱電解質的電離及影響因素的實驗探究 。 【 ?？碱}型 】 簡答題 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 樣題 1】 外界條件對醋酸電離平衡的影響 某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況 ， 進行了如下實驗 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度 取冰醋酸配制 250 mL molL－ 1的醋酸溶液 ， 用 molL－ 1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液 ， 再用 NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定 。 回答下列問題： (1)配制 250 mL molL－ 1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒 、 燒杯 、 玻璃棒 、 ________和 ________。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度 ， 用 0 molL－ 1的NaOH溶液對 mL醋酸溶液進行滴定 ， 幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下： 則該醋酸溶液的準確濃度為 ____________。 (保留小數(shù)點后四位 ) 實驗序號 1 2 3 4 消耗 NaOH溶液的體積 (mL) 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響 用 pH計測定 25℃ 時不同濃度的醋酸溶液的 pH， 結果如下： 醋酸溶液濃度 (molL－ 1) 0 0 0 0 0 pH 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 回答下列問題： (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù) ， 可以得出醋酸是弱電解質的結論 ， 你認為得出此結論的依據(jù)是 ____________________________ _______________________________________。 (2)從表中的數(shù)據(jù) ， 還可以得出另一結論：隨著醋酸溶液濃度的減小 ， 醋酸的電離程度 ________(填 “ 增大 ” 、“ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響 請你設計一個實驗完成該探究 ， 請簡述你的實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析 實驗一： (2)從 4次平行實驗的數(shù)據(jù)可以看出 ， 第三次實驗數(shù)據(jù)不準確 ， 不能使用 ， 故采用 4三次實驗數(shù)據(jù)的平均值求解 。 由 c1V1＝ c2V2可得醋酸溶液的準確濃度為 0 molL－ 1。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 實驗二： (1)濃度為 0 molL－ 1的醋酸溶液 pH＝1， 可以證明醋酸存在電離平衡 ， 說明醋酸是弱酸 ，也可通過比較濃度為 0 molL－ 1和 0 molL－ 1兩溶液的 pH變化不到 1來證明醋酸是弱酸 。 (2)由表中數(shù)據(jù)知醋酸溶液稀釋 10倍 ， pH增加不到 1， 證明稀釋后 c(H＋ )大于原來濃度的 1/10， 從而說明隨著醋酸溶液濃度的減小 ， 電離程度增大 。 實驗三：可利用 pH計測定同濃度不同溫度下醋酸溶液的 pH， 從而得出溫度對電離程度的影響 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 答案 實驗一 (1)膠頭滴管 250 mL容量瓶 (2) 0 molL－ 1 實驗二 (1) 0 molL－ 1醋酸的 pH大于 2(或醋酸稀釋 10倍時 ， pH的變化值小于 1) (2)增大 實驗三 用 pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 樣題 2】 強弱電解質的判定 為了證明一水合氨是弱電解質 ， 甲 、 乙 、 丙 、 丁四位同學利用下面的試劑進行實驗： molL－ 1氨水 、 NH4Cl晶體 、 醋酸銨晶體 、 酚酞試劑 、 pH試紙 、 蒸餾水 。 (1)甲用 pH試紙測出 molL－ 1氨水的 pH為 10， 據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質 ， 你認為這一結論 ________(填“ 正確 ” 、 “ 不正確 ” 或 “ 無法確定 ” )， 并說明理由__________________________________________________________________________________________。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (2)乙取出 10 mL molL－ 1氨水 ， 用 pH試紙測出其 pH為a， 然后用蒸餾水稀釋至 1 000 mL， 再用 pH試紙測出其 pH為b， 他認為只要 a、 b滿足如下關系 ________(用等式或不等式表示 )就可以確認一水合氨是弱電解質 。 (3)丙取出 10 mL molL－ 1氨水 ， 滴入 2滴酚酞試液 ， 顯粉紅色 ， 再加入 CH3COONH4晶體少量 ， 顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質 ， ________(填“ 能 ” 或 “ 否 ” )。 (4)丁同學的方案最可能是 (答出實驗操作方法 、 現(xiàn)象與結論 )_______________________________________________。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 (1) molL－ 1的一元強堿溶液的 pH＝ 13， 而弱堿溶液的 pH因其不能完全電離而小于 13， 故甲的判斷是正確的 。 (2) molL－ 1的強堿溶液稀釋到原體積 100倍后 ， 其pH會減小 2， 弱堿則因稀釋會促進原來沒有電離的堿分子又電離出一部分 OH－ 而導致 pH減小值小于 2。 (3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計 ， 故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動使溶液中 OH－ 濃度減小導致的 ， 故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質 。 (4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒有用到 ， 故丁同學的方案最可能是測量 NH4Cl溶液的 pH。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 答案 (1)正確 常溫下 molL－ 1 NaOH溶液的 pH為13， 而 molL－ 1氨水的 pH為 10 (2)a－ b2 (3)能 (4)測量 NH4Cl溶液的 pH， 其 pH7， 證明一水合氨是弱電解質