弱電解質(zhì)電離(存儲(chǔ)版)
【正文】 c ( CH3COOH )L－ 1的醋酸溶液 ， 用 mol (2)從表中的數(shù)據(jù) ， 還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小 ， 醋酸的電離程度 ________(填 “ 增大 ” 、“ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。L－ 1兩溶液的 pH變化不到 1來(lái)證明醋酸是弱酸 。L－ 1氨水的 pH為 10， 據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì) ， 你認(rèn)為這一結(jié)論 ________(填“ 正確 ” 、 “ 不正確 ” 或 “ 無(wú)法確定 ” )， 并說(shuō)明理由__________________________________________________________________________________________。 (2) molL－ 1氨水的 pH為 10 (2)a－ b2 (3)能 (4)測(cè)量 NH4Cl溶液的 pH， 其 pH7， 證明一水合氨是弱電解質(zhì) 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 (1) molL－ 1氨水 、 NH4Cl晶體 、 醋酸銨晶體 、 酚酞試劑 、 pH試紙 、 蒸餾水 。L－ 1的醋酸溶液 pH＝1， 可以證明醋酸存在電離平衡 ， 說(shuō)明醋酸是弱酸 ，也可通過(guò)比較濃度為 0 mol (保留小數(shù)點(diǎn)后四位 ) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 消耗 NaOH溶液的體積 (mL) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響 用 pH計(jì)測(cè)定 25℃ 時(shí)不同濃度的醋酸溶液的 pH， 結(jié)果如下： 醋酸溶液濃度 (mol 【 ?？碱}型 】 簡(jiǎn)答題 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 樣題 1】 外界條件對(duì)醋酸電離平衡的影響 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況 ， 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 。 A ．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B ．溶液中c ( CH3COO－)c ( CH3COOH ) 新課標(biāo)全國(guó)， 10) 將濃度為 m ol全國(guó) Ⅱ ， 9)相同體積 、 相同 pH的某一元強(qiáng)酸溶液① 和某一元中強(qiáng)酸溶液 ② 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng) ， 下列關(guān)于氫氣體積 (V)隨時(shí)間 (t)變化的示意圖正確的是 ( )。 A． 常溫下 ， 將 pH＝ 3的醋酸溶液稀釋到原體積的 10倍 后 ， 溶液的 pH＝ 4 B． 為確定某酸 H2A是強(qiáng)酸還是弱酸 ， 可測(cè) NaHA溶液的 pH。L－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo) 解答此題需注意如下問(wèn)題： 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 A項(xiàng) ， 醋酸是弱酸 ， 將弱酸溶液稀釋到原體積的 10倍 ， pH增加不到 1個(gè)單位； C項(xiàng) ， 加入等體積 mol 答案 D 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 在解答該類(lèi)題目時(shí) ， 首先要認(rèn)真審題 ， 其次對(duì)加水稀釋后溶液 pH的計(jì)算要注意以下細(xì)微知識(shí)點(diǎn)： (1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液 ， 每稀釋 10倍 ， pH增大 1個(gè)單位；對(duì)于弱酸溶液 ， 每稀釋 10倍 ， pH增大不足 1個(gè)單位 。 如向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體 ， 增大了CH3COO－ 的濃度 ， 平衡左移 ， 電離程度減小；加入稀鹽酸 ， 平衡也會(huì)左移 。H2O NH＋4＋ OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使 c ( OH－) 增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是 ( ) 。 ④ 中說(shuō)明 c(H＋ )c(HNO2)， 說(shuō)明 HNO2部分電離 ，存在電離平衡 ， 是弱電解質(zhì) 。 現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2． 為什么多元弱酸的 Ka1?Ka2?Ka3? 提示 (1)一級(jí)電離電離出的 H＋ 抑制了二級(jí)電離 ， 依次類(lèi)推 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 兩個(gè)角度 證明電解質(zhì)強(qiáng)弱的兩個(gè)角度 一為電離 ， 二為水解；若存在電離平衡或水解平衡 ， 即可證明對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)為弱電解質(zhì) 。 如相同條件下常見(jiàn)弱酸的酸性強(qiáng)弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 溫度 增大 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 對(duì)于某弱電解質(zhì)的溶液而言 ， 改變條件使其電離程度增大 ， 此時(shí)它的電離常數(shù)一定也增大嗎 ？ 提示 電離常數(shù)與電離程度的影響因素不是完全一致的 ，只有當(dāng)溫度改變時(shí) ， 兩者的變化一致 ， 其余條件變化時(shí) ，不影響電離常數(shù) K， 但影響電離度 α。 電離成離子 離子結(jié)合成分子 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2． 電離平衡的特征 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3 ． 外界條件對(duì)電離平衡的影響 以弱電解質(zhì) AB 的電離為例： AB A＋＋ B－ ――――――― ―――――― ―――――――――― → 溫度、加水稀釋、 c ( AB ) 、 c ( A＋) 或 c ( B－)平衡右移 ――――――― ――― ――――――――――――――― → 溫度、 c ( A＋) 或 c ( B－) 、 平衡左移 升高 增大 減小 降低 增大 減小 c(AB) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí) ， 所有粒子濃度都會(huì)減小嗎 ？ 提示 對(duì)于弱酸或弱堿溶液 ， 只要對(duì)其稀釋 ， 電離平衡均會(huì)發(fā)生右移 ， 例如 HA溶液稀釋時(shí) ， c(HA)、 c(H＋ )、 c(A－ )均減小 ， c(OH－ )增大 。 ② 多元弱堿電離方程式一步寫(xiě)成 ， 如 Fe(OH)3電離方程式： 。 第一講 弱電解質(zhì)的電離 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較 。 4． 了解電離平衡常數(shù) 。 (2)弱電解質(zhì) ① 多元弱酸分步電離 ， 且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步 ， 如 H2CO3的電離方程式： ， 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 二 、 弱電解質(zhì)的電離平衡 1． 概念 弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下 (溫度 、 濃度 )， 弱電解質(zhì) 的速率和 的速率相等的狀態(tài) 。 3． 意義 電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度大小 ， K值越大 ， 電離程度越大 ， 酸 (或堿 )性越強(qiáng) 。H2O等 )、 水 。 N aHSO 4 在熔融條件 下電離，只有離子鍵被破壞，故電離方程式為： N aHSO 4 ==== =熔融Na＋＋ HS O－4 。L－ 1的強(qiáng)酸HA與弱酸 HB pH均為 2的強(qiáng)酸HA與弱酸 HB c(A－ )與 c(B－ ) 大小 c(A－ )＞ c(B－ ) c(A－ )＝ c(B－ ) 分別加入固體NaA、 NaB后pH變化 H
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