新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離教案二(存儲版)
【正文】 ， CH3COOH 溶液中的 [H+]與 NH3 （ 2） [NH4+]、 [OH— ]都 增大 的 是 ____， [NH4+]、 [OH— ]都較小 的 是 ____。L－ 1氨水 pH 為 10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法 _________（填是、否）正確，說明你的理由是 ___________________________。 （考點(diǎn)： 電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài) ） 8.（ 1）氫氟酸 ， HCN （ 2） H2CO3 HCO3— +H+， HCO3— CO32— +H+ （ 3） 2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑， NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3 解析： （ 1）電離常數(shù) 越大，酸性越強(qiáng)。 （ 3）增加 NH4+，改變了溶液中的 [OH— ]，說明一水合氨存在電離平衡。H 2O NH4++OH— ， Na2SO4= 2Na++SO42— ， Ba(OH)2=Ba2++2OH— 解析： HClO、 NH3L－ 1 NH4Cl溶液， NH4Cl晶體，酚酞試劑，pH 試紙，蒸餾水等。 氨水中存在 ： NH3H 2O 的 Kb=1 05 mol?L1，下列說法不正確的是（ ） A、 室溫下，相同濃度的 CH3COOH 與 NH3 則稀釋后溶液的體積 大小關(guān)系 （ ） A、 a=b=100mL B、 a=b=1000mL C、 a＜ b D、 a＞ b 室
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