新人教版化學選修4高中弱電解質的電離教案二(更新版)
【正文】 電性一定比弱電解質溶液的導電性強 B、 強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化 合物 C、 強電解質 在稀的 水溶液中 全 部以離子的形態(tài)存在 D、 水溶液中導電能力差的電解質一定是 弱電解質 在 ?L1 醋酸溶液中存在： CH3COOH CH3COO— +H+，對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ） A、 加入少量 NaOH 固體， 電離 平衡向正向 移動 B、 加入少量 NaOH 固體，溶液 的 pH 減小 C、 加入少量 CH3COONa 固體， 電離 平衡向正向移動 D、 加入少量 CH3COONa 固體， CH3COO— 濃度 減小 將體積都為 10mL、 pH 值 均 等于 3 的醋酸和鹽酸，加水稀釋至 amL 和 bmL，測得稀釋后溶液的 pH 值均為 5。H 2O 的電離程度相同 B、 溫度改變后， Ka、 Kb都會發(fā)生改變 C、 室溫下， CH3COOH 溶液中的 [H+]與 NH3H 2O NH4+＋ OH， 在 5 份 ?L1的氨水中分別加入下列各物質： A、 濃氨水 B、 純水 C、 少量 NaOH 固體 D、 少量 濃硫酸 E、 NH4Cl固體按照要求填空： （ 1） 電離平衡會向正向移動是 _____ ___，電離平衡會向逆向移動是 __ ______。回答以下問題： （ 1）甲用 pH 試紙測出 H 2O 是弱電解質， Na2SO Ba(OH)2是強電解質。 （考點：弱電解質的實驗探究）
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