強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(更新版)
【正文】 H－ CH3COOH CH3COO－ +H+ 上述表示方程式只表示溶液里電解質(zhì)分子和離子的種類，不表示電離程度的大小，不同弱電解質(zhì)電離程度不同。 具有極性鍵的共價(jià)化合物是以分子狀態(tài)存在的，其中有些分子（如 HCI）溶于水時(shí)受水分子的作用，也能全部電離成離子以致溶液里沒(méi)有分子存在，可簡(jiǎn)化表示如下： HCl＝ H++Cl－ 硫酸、硝酸等強(qiáng)酸在水溶液里也是只有水合離子，沒(méi)有它們的分子。 HAc、 ， 導(dǎo)電能力弱。 在相同的條件下，是否所有的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力都是一樣的？ 實(shí)驗(yàn)結(jié)果： NaOH、 HCI、 NaCI三者燈光較亮，導(dǎo) 電能力強(qiáng)?？珊?jiǎn)化表示如下： NaCl＝ Na++Cl－ NaOH＝ Na++OH－ 大多數(shù)鹽類和強(qiáng)堿都是離子化合物，在它們的水溶液里，只有水合離子，沒(méi)有它們的分子。 弱電解質(zhì)的電離是可逆的，在一定條件下也可以達(dá)到平衡狀態(tài)－－電離平衡 特點(diǎn) 注意事項(xiàng)：強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆符號(hào)。
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