強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-wenkub
2023-05-24 11:35:37 本頁面
【正文】 ？ 為什么不同的電解質(zhì)溶液導電能力不同？ 從電解質(zhì)溶液能導電的原因分析如下： 電解質(zhì)溶液能導電是由于溶液里有能自由移動的離子存在。 ： 弱電解質(zhì)的 電離平衡。 現(xiàn)有 HCI、 HAc、 NaOH、 、 NaCI濃度為，按課本中裝置連接電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。溶液的導電性不同 → 溶液中自由移動的離子濃度不同 → 電解質(zhì)的電離程度不同 → 電解質(zhì)有強弱之分。 為什么強電解質(zhì)能夠完全電離？ 弱電解質(zhì)中哪一部分分子電離？ 象 NaOH、 NaCI這樣的離子化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的，溶于水時受水分子的作用，陰、陽離子全部轉(zhuǎn)化為能自由移動的水合陰離子和水合陽離子。 在弱電解質(zhì)（某些具有極性鍵的共價化合物）溶液里，既有離子存在，又有電解質(zhì)分子存在。 （ 3）變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動 。 當往氫氧化鋁里加堿時，OH–立即跟溶液里少量的 H+ 起反應而生成水，這樣會使氫氧化鋁按酸式電離，使平衡向左移動，從而使氫氧化鋁不斷溶解了。 ，
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