新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離word學(xué)案(存儲(chǔ)版)
【正文】 成學(xué)案，下課收齊。如 CO2 的水溶液導(dǎo)電，電解質(zhì)是 H2CO3。此時(shí)溶液中分子、離子的濃度不在變化。 （ 2） a、 b、 c三點(diǎn)溶液 c(H+)由大到小的 順序是 。 A．加 NaOH B．通入 H2S C 、降溫 D．加入 Na2S 晶體 5． 對(duì)室溫下 c(H+)相同。 D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。因此比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，只考慮 的大小。 共價(jià)化合物： 在熔融態(tài)（液態(tài)）都 ；水溶液中由 該 物質(zhì)的性質(zhì)和溶解度決定。 （ 2） 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是 ， 、 、 、金屬氧化物、過氧化物、超氧化物等 屬于電解質(zhì)， 、大多數(shù)有機(jī)物 都屬于非電解質(zhì)。 了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。 下節(jié)課修改 10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題討論 10分鐘，師生探究、學(xué)生展示 20分鐘，鞏固落實(shí) 5 分鐘并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) （ 1）根據(jù)電解質(zhì)在 里電離程度的大小，可把電解質(zhì)分為 和 。 外界條件 對(duì)電離平衡的影響 例 在 ，改變下列條件，完成下表（用“向左”、“向右”、“ 增大”、“減小”、“不變”填寫） CH3COOH H+ + CH3COO △ H0 移動(dòng)方向 c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) n(H+) 電離程度 入少量鹽酸 加入少量NaOH 加入少量醋酸鈉 加入少量冰醋酸 加入少量水 升高溫度 電離方程式的書寫 ①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)用“ ”；弱電解質(zhì)用“ ”。 （ 3） a、 b、 c三點(diǎn)中電離程度最大的是 。體積相同的 醋酸和鹽酸兩 種 溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ） A、 加入適量的醋酸鈉 固體 后，兩溶液的 c(H+)均 減小 B、 使溫度都升高 20℃ 后，兩溶液的 c(H+)均不變
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