新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離word學(xué)案(參考版)
2024-11-23 22:41本頁面
【正文】 D、 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氣體一樣多 。 A．加 NaOH B．通入 H2S C 、降溫 D．加入 Na2S 晶體 5． 對室溫下 c(H+)相同。 D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。 B．在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。 （ 4）若使 c點(diǎn)溶液中 C(CH3COO)增大， 可采取的措施有 。 （ 2） a、 b、 c三點(diǎn)溶液 c(H+)由大到小的 順序是 。因此比較弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱時，只考慮 的大小。 K只與 有關(guān)，由于弱電解質(zhì)的電離為 過程，故溫度越高，K 值越 。 ②多元弱 酸 電離，如 H2CO3 H+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32； 多元弱堿 完成，如 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH 練習(xí) 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 NaHSO4 NaHCO3 H2SO4 NH3此時溶液中分子、離子的濃度不在變化。 共價化合物： 在熔融態(tài)（液態(tài)）都 ；水溶液中由 該 物質(zhì)的性質(zhì)和溶解度決定。 （ 3）離子化合物：在熔融態(tài)（液態(tài)） 都 ；水溶液中由 該物質(zhì)的 溶解度決定。 能夠 電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì) ；只能 電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì) （ 2） 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液里 電離的電解質(zhì) 在水溶液里 電離的電解質(zhì) 化合物種類 離子化合物、部分共價化合物 部分共價化合 物 過程 不可逆 溶液中的溶質(zhì)粒子 離子 物質(zhì)類別 實(shí)例 強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿：
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