新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離word學(xué)案(完整版)
【正文】 NaHCO3 H2SO4 NH3 （ 4）若使 c點溶液中 C(CH3COO)增大， 可采取的措施有 。 D、 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氣體一樣多 。 B．在溶液里，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。 K只與 有關(guān)，由于弱電解質(zhì)的電離為 過程，故溫度越高，K 值越 。 （ 3）離子化合物：在熔融態(tài)（液態(tài)） 都 ；水溶液中由 該物質(zhì)的 溶解度決定。 電解質(zhì)：在 下均能導(dǎo)電的化合物。 導(dǎo)學(xué)案： 第三單元 水溶液中的離子行為 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 【學(xué)習(xí)目標】 了解強、弱電解質(zhì)的概念。 基 礎(chǔ) 自 學(xué) 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 電解質(zhì)與非電解質(zhì) （ 1）根據(jù)化合物在 里或 狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可把化合物分為 和 。 ②離子濃度越大，導(dǎo)電能力 ；離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力 。 H2O Cu(OH)2 CH3COOH H2S H2SO3 ※ Al(OH)3 電離平衡常數(shù)（以 HA H++ A為例） ①電離平衡常數(shù)數(shù)學(xué)表達式：
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