2017人教版高中化學(xué)選修4第三章第1課時弱電解質(zhì)的電離word同步檢測-資料下載頁

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡訓(xùn)練1弱電解質(zhì)的電離[基礎(chǔ)過關(guān)]一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷1．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔融時不導(dǎo)電B．水溶液的導(dǎo)電能力很差C．不是離子化合物，而是極性共價化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共

2025-11-30 15:09

魯科-選修4-第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向１-資料下載頁

【摘要】（魯科版）化學(xué)4《化學(xué)反應(yīng)原理（選修）》第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向（第1課時）教學(xué)目標(biāo)：1.通過分析反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向，使學(xué)生了解反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向有關(guān)，但不是惟一的影響因素。2.通過介紹熵變的概念，使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)存在熵變。3.通過分析反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向，使學(xué)

2025-11-17 23:37

弱電解質(zhì)的電離平衡知識-資料下載頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡　　　1.水的離子積常數(shù)　　　　式中的K稱為水的離子積常數(shù)，經(jīng)常用Kw表示?！　w是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，式中的濃度都是相對濃度。由于本章中使用標(biāo)準(zhǔn)濃度極其頻繁，故省略除以的寫法。要注意它的實際意義?！　2O=H++OH-　　H0吸熱反應(yīng)?！　囟壬邥r，K值變大。溫度/K

2025-06-24 01:46

高二化學(xué)反應(yīng)原理-資料下載頁

【摘要】慶典時的煙火鋼鐵的煉制火苗化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱焓變定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。焓變在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號：H單位：kJ/mol問題1：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)？

2025-11-02 05:48

弱電解質(zhì)的電離及影響因素-資料下載頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離及影響因素pH的概念:水溶液中H+濃度的負對數(shù)如：pH=1時，溶液中c(H＋)=pH=3時，溶液中c(H＋)=【知識卡片】pH=－lgc(H＋)10－3mol/LpH值傳感器數(shù)據(jù)采集器電腦采用數(shù)據(jù)采集軟件測定溶液pH的原理【知識卡片

2025-07-24 17:33

高中化學(xué)人教版-選修四-第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率-化學(xué)反應(yīng)速率(i)卷(-資料下載頁

【摘要】高中化學(xué)人教版選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率（I）卷（練習(xí)） 姓名:________班級:________成績:________ 一、選擇題(共22題；共44分)...

2025-04-05 04:12

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理教案11化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時魯科版選修-資料下載頁

【摘要】第五單元近代中國爭取民主的斗爭第15課近代中國民主思想的萌生【課標(biāo)要求】1、了解19世紀后半葉“中學(xué)為體、西學(xué)為用”的基本主張，認識當(dāng)時中國社會各階層對西方民主政治制度的反應(yīng)。2、簡述康有為、梁啟超和孫中山關(guān)于民主的主要論述，比較其觀點的異同?！緦W(xué)習(xí)重點】19世紀后半葉“中學(xué)為體、西學(xué)為用”的基本主張，認識當(dāng)時中國

2025-06-10 03:15

第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化2新課標(biāo)選修4-資料下載頁

【摘要】1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化[閱讀提綱]（焓變）？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？熱化學(xué)方程式？在熱化學(xué)方程式中如何表示放熱和吸熱？明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？？能否用分數(shù)表示？一.反應(yīng)熱（焓變）反應(yīng)過程中所放出或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱（焓變ΔH）。：

2025-11-08 19:19

1弱電解質(zhì)的電離平衡考點歸納-資料下載頁

【摘要】......弱電解質(zhì)的電離平衡考點歸納弱電解質(zhì)電離平衡是電解質(zhì)理論的基礎(chǔ)，也是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分，近幾年高考命題中反復(fù)考查。在學(xué)生已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，進一步

2025-04-16 12:12

高一化學(xué)必修1電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)-資料下載頁

【摘要】二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)三、電離方程式的書寫一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔镆浑娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，不是單質(zhì)或混合物注意：概念辨析：1.“或”與“和”區(qū)別：水溶液或熔融狀

2025-01-07 10:44

弱電解質(zhì)的電離平衡講義-資料下載頁

【摘要】§6-1弱電解質(zhì)的電離平衡一、一元弱酸、弱堿的電離一元弱酸HAc：HAc+H2OAc－+H3O+簡寫為：HAcAc－+H+則電離常數(shù)為：1電離常數(shù)K（Ka或Kb）意義：

2025-01-01 07:31

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1課時-資料下載頁

【摘要】第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1課時化學(xué)反應(yīng)的焓變[學(xué)習(xí)目標(biāo)]，知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因。，能通過比較的方法理解熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別。。[重點·難點]。。1．反應(yīng)熱(1)定義：化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的溫度

2025-11-30 05:01

高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(1課時-閱讀頁

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