高一化學(xué)電解質(zhì)及其電離(完整版)
【正文】 點擊進入相應(yīng)模塊【 解析 】 選 A。水是一種特殊的電解質(zhì)，雖然由分子組成，但可發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生 H+和 OH，所以也能導(dǎo)電。 點擊進入相應(yīng)模塊：① NaCl晶體 ②干冰 ③液態(tài)醋酸 ④汞 ⑤ CuSO4氨與水反應(yīng)生成NH3 （ 2）電離方程式左邊為化學(xué)式，右邊為離子。 點擊進入相應(yīng)模塊 H+，根據(jù)電離理論，有人把它歸類為酸，正確嗎？ 提示： 不正確。 （ 2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對化合物的一種分類。 ？ 提示： 不相同。電解質(zhì)導(dǎo)電的微粒為自由移動的陰、陽離子，金屬導(dǎo)電的微粒為自由電子。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。根據(jù)電離理論，酸是在電離時電離出的陽離子全部是 H+的化合物。強電解質(zhì)的 電離方程式用“ ==== ” ，弱電解質(zhì)的電離方程式用 “ ”。 H2O， NH35H 2O ⑥ 蔗糖 ⑦稀硫酸 ⑧熔融態(tài) Na2SO4 ⑨ 水 ⑩氨水 （ 1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ________（填序號，下同）。 答案： （ 1）④⑦⑧⑨⑩ （ 2）①③⑤⑧⑨ 點擊進入相應(yīng)模塊點擊進入相應(yīng)模塊一、選擇題（本題包括 6小題，每小題 4分，共 24分） ，不能夠?qū)щ姷氖?( ) 【 解析 】 選 D。能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，液態(tài) HCl、固體 NaCl均不能導(dǎo)電，但它們在水溶液中能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)，故 D、 B不正確；酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物有的也是電解質(zhì)，如氧化鈉等，故 C不正確。 提示： CH3COOH是弱電解質(zhì)： CH3COOH CH3COO+H+。 （ 5）電解質(zhì)的強弱與其溶解性的大小也沒有關(guān)系。 點擊進入相應(yīng)模塊二、非選擇題（本題包括 2小題，共 26分） 7.（ 10分）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式 （ 1） Al2(SO4)3： _____________ ； （ 2） NaHCO3： _______________ ； （ 3） NH3 點擊進入相應(yīng)模塊（ Ⅲ ）接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。L 1(選填“＞”、“＜”或“ =”) 。 （ 2）鹽酸是一元酸，如果氯化氫的濃度和它電離出來的 H+濃度相等，即可說明氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)。 點擊進入相應(yīng)模塊答案： 5種物質(zhì)都是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒畷r會發(fā)生電離 （ 1）不同意，醋酸、一水合氨的電離程度較小，肯定是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測：如果向上述實驗中的醋酸中加入 mol NaOH，氨水中通入 mol的 HCl，混合均勻（假設(shè)體積不變），接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是 _____。 結(jié)論： _________________________________________。 點擊進入相應(yīng)模塊【 解析 】 對強電解質(zhì)來說，電離方程式中要用 “ ====” ； 對弱電解質(zhì)，電離方程式中要用 “ ” 。H 2O NH4++OH ①④ ②⑥ ⑤ ③⑤ 點擊進入相應(yīng)模塊【 解析 】
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1