高一化學(xué)電解質(zhì)及其電離-資料下載頁
2024-11-11 06:07本頁面
【導(dǎo)讀】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，鐵、銅是單。質(zhì)，盡管它們導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。子，金屬導(dǎo)電的微粒為自由電子。有些化合物難溶于水，這些化合物一定是非電。有的化合物本身不是電解質(zhì)，但溶于水生。如CO2、SO2、NH3等是非。氯化鈉晶體不導(dǎo)電，不是因?yàn)榫w中沒有陰、它歸類為酸，正確嗎？根據(jù)電離理論，酸是在電離時(shí)電離出的陽。為Na+和H+兩種，應(yīng)歸為鹽。小和離子所帶電荷的多少有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，如果濃。電離方程式左邊為化學(xué)式，右邊為離子。此題考查電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離后，整。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________。以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________。的靜電作用，離子并不能自由移動。像醋酸、硫酸等在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)。水是一種特殊的電解。質(zhì)，雖然由分子組成，但可發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-，物質(zhì)的導(dǎo)電性能除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還。與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。
【正文】 ==== NH4++OH （ 4） BaCl2 ==== Ba2++2Cl （ 5） AgNO3 ==== Ag++NO3 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊8.（ 16分）小明等同學(xué)為了探究電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)分類的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： （ Ⅰ ）在 5只 250 mL燒杯中分別加入濃度均為 molL 1的鹽酸、 CH3COOH溶液、 NaOH溶液、 NaCl溶液、氨水各 150mL。 （ Ⅱ ）在 5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按圖連接好。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊（ Ⅲ ）接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象 1：五只燈泡都亮起來。 結(jié)論： _________________________________________。 現(xiàn)象 2：鹽酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液對應(yīng)的燈泡較亮，CH3COOH溶液、氨水對應(yīng)的燈泡較暗。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊思考： （ 1）小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象 2得出一個(gè)結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意這個(gè)觀點(diǎn)嗎？為什么？ （ 2）為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是否為強(qiáng)電解質(zhì)，小紅同學(xué)在老師的幫助下測定了 molL 1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是：測得溶液中的氫離子濃度 _______ molL 1(選填“＞”、“＜”或“ =”) 。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊（ 3）同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來說， ________ 是強(qiáng)電解質(zhì)， _______是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測：如果向上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸中加入 mol NaOH，氨水中通入 mol的 HCl，混合均勻（假設(shè)體積不變），接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是 _____。 ，亮度幾乎完全相同 、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊【 解析 】 現(xiàn)象 1：五種溶液都能導(dǎo)電，說明 HCl、 CH3COOH、NaOH、 NaCl、 NH3 H2O都是電解質(zhì)，溶于水時(shí)發(fā)生電離。 現(xiàn)象 2：思考：（ 1）可以說明 CH3COOH和 NH3 H2O的電離程度較小，是弱電解質(zhì)。 HCl、 NaCl、 NaOH的電離程度較大，但不能說明它們完全電離，即不能說明三者都是強(qiáng)電解質(zhì)。 （ 2）鹽酸是一元酸，如果氯化氫的濃度和它電離出來的 H+濃度相等，即可說明氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。（ 3）醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電能力較弱，但反應(yīng)后變成了等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONa和 NH4Cl溶液，溶液導(dǎo)電能力比原來明顯增強(qiáng)，與鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液幾乎相同。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊答案： 5種物質(zhì)都是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒畷r(shí)會發(fā)生電離 （ 1）不同意，醋酸、一水合氨的電離程度較小，肯定是弱電解質(zhì)。雖然氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉的電離程度較大，但不能說明它們一定完全電離，也就是說，不能說明它們是強(qiáng)電解質(zhì)。 （ 2） = （ 3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽 弱酸、弱堿和水 B 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1