弱電解質(zhì)電離平衡ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-04-29 01:15本頁(yè)面
【正文】 ； CH3COOH： . ② 多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步． 如 H2CO3的電離方程式 為： ， . ③ 書(shū)寫(xiě)多元弱堿的電離方程式時(shí)，一步完成． 如 Fe(OH)的電離方程式為 . H 2 SO 4 == = 2H ＋ ＋ SO 2 －4 NH 3 H 2 O NH ＋4 ＋ OH － CH 3 C OOH CH 3 COO － ＋ H ＋ H 2 CO 3 H ＋ ＋ H CO －3 HCO －3 H ＋ ＋ CO 2 －3 Fe(OH ) 3 Fe 3 ＋ ＋ 3OH － (3)酸式鹽 ① 強(qiáng)酸的酸式鹽．如 NaHSO4在水溶液中的電離方程式為： ② 弱酸的酸式鹽．如 NaHCO3的電離方程式為 ， . ③ 酸式鹽的熔融電離， 如 NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為： N aHSO 4 == = Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 2 －4 N aH C O 3 == = Na ＋ ＋ H C O －3 HCO －3 H ＋ ＋ CO 2 －3 Na HSO 4 == = Na ＋ ＋ HSO 4 五、電離平衡常數(shù) 1．表達(dá)式 (1)對(duì)于一元弱酸 HA： HA（ aq) H＋ (aq)＋ A－ (aq)，平衡常數(shù) K＝ (2)對(duì)于一元弱堿 BOH： BOH (aq) B＋ (aq)＋ OH－ (aq)，平衡常數(shù) K＝ . c ? H ＋ ? c ? A － ?c ? HA ? c ? B ＋ ? c ? OH － ?c ? BOH ? (1)電離平衡常數(shù)只與 有關(guān)，升溫， K值 ． (2)多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是 ， 故其酸性取決于第一步． 相同條件下， K值越大，表示該弱電解質(zhì)越 電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性越 ． 溫度 增大 K1?K2?K3 容易 強(qiáng) 2．特點(diǎn) 3．意義
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