弱電解質(zhì)電離平衡ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-26 01:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 應(yīng)的快慢），作出判斷。 比較 項目 C(H+） pH 等體積 中和堿的能力 HAc HCl 相同物質(zhì)的量濃度 HCl、 HAc比較 與活潑金屬反 應(yīng)的開始速率 小 大 大 小 相同 相同 慢 快 比較 項目 C(酸 ） pH 等體積 中和堿的能力 HAc HCl 相同 pH值 HCl、 HAc比較 稀釋相同 倍數(shù)后 pH 大 小 相同 相同 大 小 小 大 方案一： 出 pH1，可判定 HAc為弱電解質(zhì)。 方案二： 同濃度的 HAc溶液和 HCl溶液，各 加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開 始反應(yīng)速率較慢的為 HAc。 方案三： 同濃度的 HAc溶液和 HCl溶液作導(dǎo) 電性實驗， HAc導(dǎo)電性較弱 證明電離不完全 證明存在電離平衡 方案四： 對 HAc溶液微微加熱，測得 pH變小。 方案五： HAc溶液中加入 NH4Ac固體，測得溶 液 pH變大。 方案六： 測定醋酸和 NaOH反應(yīng)的中和熱，其 數(shù)值小于鹽酸和 NaOH的中和熱。 方案七： 配制一定濃度的醋酸溶液，測其 pH 值為 a，加水稀釋到 1000倍體積，測其 pH值為 b，若 b3+a，說明醋酸是弱酸。 證明醋酸鹽水解： 方案八： 測得常溫下 NaAc溶液 pH＞ 7 …… 設(shè)計多種實驗方案，證明 NH3H 2O是弱堿。 鞏固練習(xí)： 一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸 , 下列說法正確的是 ( ) A. pH相同時 ,物質(zhì)的量濃度③ ① ② B. pH相同時 ,分別稀釋 10倍 , c(H+) ③ ① =② , c(H+)是 ② ① ③ (酸 )和體積 V相同時 ,中和堿的能力② ① ③ V相同時，與足量的 Zn反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積③ ① = ② F. c(酸 )和體積 V相同時，與足量的且相同的 Zn反應(yīng)，開始速率② ① ③ G、 pH和體積 V相同時，與足量的且相同的 Zn反應(yīng)，開始速率② ① ③ ABCEF 2． (2022上海十四校聯(lián)考 )甲酸是一種一元有機酸．下列性 質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )
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