蘇教版化學選修4弱電解質(zhì)的電離平衡4-資料下載頁
2025-11-09 09:06本頁面
【導讀】什么是電離平衡？電離平衡的特征是什么？發(fā)生變化,電離過程就達到平衡狀態(tài).－和H+在溶液中能否大量共存？下列幾種情況能否引起電離平衡移動？*自由電子的定向移動；*升溫時，金屬導電性減弱；弱電解質(zhì)溶液導電性增強.溫度下CH3COOH的電離度？不注明溫度通常指25℃。同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。電離，第二步電離遠大于第三步電離.[結論]多元弱酸的酸性由第一步電離決定。1L，分別加入足量的鐵。存在醋酸分子,無離子。離平衡常數(shù)的關系.
【正文】 )(423??NHCOHNHC )( ?OHC 25℃ 時，用蒸餾水稀釋 氨水 ,隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ） B. C. D. A. A，兩種稀氨水 A和 B，濃度分別為 ，則 A、 B的 OH濃度之比為（ ） 2 B. 小于 2 C. 等于 2 D. 不能肯定 B 5. 1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率________ ， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量______ 。 硫酸＞鹽酸＞醋酸 硫酸＞鹽酸 =醋酸 6. 冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中 ， 溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關系：試回答： 冰醋酸中只 存在醋酸分子 ,無離子 。 a﹥c﹥ b C 相等 ⑴ “0”點導電能力為 0的理由是 : ⑵ a、 b、 c三點對應溶液的 PH值由大到小的順序是 ⑶ a、 b、 c三點中電離程度最大的是 。電離平衡常數(shù)的關系 . ⑷ 若使 c點溶液中 C(Ac)、 PH值均增大，可采取的措施有 : ① 加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅
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