第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武（第一課時(shí)）電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。為什么有的物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡繜襞萘翆?dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子思考電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中

2025-08-01 12:42

高一化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離，離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。問(wèn)題探究

2024-11-12 01:53

1弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】......弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納弱電解質(zhì)電離平衡是電解質(zhì)理論的基礎(chǔ)，也是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分，近幾年高考命題中反復(fù)考查。在學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步

2025-04-16 12:12

江蘇高考化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】重要考點(diǎn)命題規(guī)律、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。弱電解質(zhì)電離平衡是高考命題的熱點(diǎn)。江蘇卷中的“離子濃度大小比較”已成為選擇題中的經(jīng)典題；水的電離、pH計(jì)算也為命題?？?；在近幾年的Ⅱ卷中連續(xù)考查，也要引起重視。電離平衡。常數(shù)。pH的定義，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2025-08-11 18:02

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】？什么叫非電解質(zhì)？怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？？？第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第二章：使學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念以及它們電離的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。：弱電解質(zhì)的電離平衡?，F(xiàn)有HCI、HAc、NaOH、、NaCI濃度為，按課本中裝置連接電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。在相同

2025-05-13 11:35

弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案經(jīng)典-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】......　弱電解質(zhì)的電離平衡第一節(jié)電解質(zhì)和溶液的導(dǎo)電性1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。主要有大多數(shù)有機(jī)物（如酒精、蔗糖）、非金屬氧化物（如

2025-04-16 23:17

弱電解質(zhì)的電離平衡高考題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】......1.（2011全國(guó)新課標(biāo)）·，下列各量始終保持增大的是（）A.c（H+）B.C.D.2.(2010·全國(guó)理綜Ⅱ)相同體積、

2025-04-16 23:17

高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強(qiáng)HCl=H++

2024-11-12 19:27

弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)比較-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡2021、11、28?影響弱電解質(zhì)電離平衡因素?P845T例1、一定溫度下，用水稀釋10ml·L－1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）A．KwB．C．

2025-05-15 04:00

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡3-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】?第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡?1．掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。?2．理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。?3．了解電離平衡常數(shù)，能說(shuō)明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。?4．了解常見(jiàn)弱電解質(zhì)。?5．了解水的離子積常數(shù)。?一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?1．強(qiáng)電解質(zhì)?在

2024-11-18 09:06

弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2004年——2008年弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題1、（2004年廣東卷）甲酸和乙酸都是弱酸，，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度2．（20

2025-04-16 23:17

電解質(zhì)及其電離ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離1．了解電離、電解質(zhì)的含義。2．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。3．初步學(xué)會(huì)電解質(zhì)的電離方程式的書寫。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在下能夠?qū)щ姷摹?．非電解質(zhì)：在

2025-05-01 18:19

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡5-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】教學(xué)目的和要求?介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?理解電解質(zhì)的電離平衡概念，加深對(duì)動(dòng)態(tài)平衡的認(rèn)識(shí)。?理解導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

2024-11-18 09:06

(精品課件、原創(chuàng))弱電解質(zhì)的電離題型訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是mol·L－1甲酸溶液的pH約為2mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱題型一、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷2.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是A相同濃度的兩溶

2025-08-04 07:54

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡4-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡：[交流與討論](1)什么是電離平衡？(2)電離平衡的特征是什么？結(jié)合化學(xué)平衡理論回答:CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合時(shí)間v電離v分子化速率電離平衡狀態(tài)v

2024-11-18 09:06

弱電解質(zhì)的電離及影響因素-文庫(kù)吧

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弱電解質(zhì)的電離及影響因素(已修改)

弱電解質(zhì)的電離及影響因素(編輯修改稿)