新人教版化學選修4高中弱電解質的電離之四-資料下載頁
2025-11-08 05:43本頁面
【導讀】歡迎光臨,歡迎指導！能導電的化合物。清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？因為鹽酸的去污能力比醋酸強。醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據你的經。你能設計實驗驗證你的猜想嗎?驗方案并與大家交流。鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;鎂條用砂紙打磨、長度相同;觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。的速率,前者快于后者。鎂與醋酸反應較快，產生氣泡,鹽酸完全電離,電離程度為100%；能全部電離的電解質稱強電解質.在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離。請畫出V～t圖。子重新結合成分子的速率相等，條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。抑制弱電解質的電離；1．請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
【正文】 ”號。 (2)多元弱酸分步電離；多元弱堿一步電離 如： (3)注意原子守恒和電荷守恒 隨堂練習： 1．請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。 ① H2SO4 ② H2CO3 ③ NaHCO3 ④ NaHSO4 ⑤ HClO ⑥ Cu(OH)2 2．對于 ，下列敘述正確的是( B ) A、加入水時，平衡逆反應方向移動 B、加入少量的 NaOH固體 ,平衡向正反應方向移動 C、加入少量 mol/L HCl溶液 ,溶液中 C(H＋ )減少 D、加入少量 CH3COONa 固體，平衡向正反應方向移動 改 變 條 件 平衡移 動方向 C(H+) C(Ac) C(HAc) 電離 程度 加 熱 加 鹽 酸 加 NaOH(s) 加 NaAc(s) 加CH3COOH 加 水 討論完成表格 ： CH3COOH CH3COO + H+ 正向 增大 增大 減小 逆向 增大 減小 增大 正向 減小 增大 減小 逆向 減小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 減小 減小 減小 增大 減小 增大 增大 減小 減小
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