學(xué)年高中化學(xué)選修四第一單元強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-資料下載頁
2025-01-13 21:03本頁面
【正文】 +24H P O?、24H P O?H++24H P O?、24H P O?H++34PO?。 答案 :B 。 【活學(xué)活用】 3. 下列電離方程式的書寫正確的是 ( D ) A . C H 3 C O O H CH 3 C O O+H+ B . C a C O 3 ( s ) Ca2++23CO? 2 CO 3 H++23CO? D . N a H C O 3 Na++3H C O? 3H C O?H++23CO? 解析 : 書寫電離方程式時(shí)應(yīng)首先注意用“ ”還是“ ” , CH 3 C O O H 為弱電解質(zhì) , 應(yīng)用“ ” 。 C a C O 3 是強(qiáng)電解質(zhì) , 應(yīng)用“ ” 。 H 2 CO 3為弱酸 , 溶于水時(shí)分步電離 , H 2 CO 3 H+ +3H C O?、3H C O?H++23CO?。 N a H C O 3 是強(qiáng)電解質(zhì) , 完全電離 , N a H C O 3 Na++3H C O?, 3H C O?H++23CO?。 4. 下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是 ( A ) A . F e ( O H ) 2 溶于水 : F e ( O H ) 2 2OH+ F e2+ B . N a H S O 4 ( 熔融 ) : N a H S O 4 Na++H++24SO? 2 SO 3 溶于水 :H 2 SO 3 2H++23SO? D . A g C l 溶于水 : A g C l Ag++ C l 解析 : N a H S O 4 熔融狀態(tài)時(shí)不能電離出 H+, 它在水溶液中才能電離出 H+, B 錯(cuò) 。 H 2 SO 3 是二元弱酸 , 應(yīng)分步電離 , C 錯(cuò) 。 A g C l 是難溶的強(qiáng)電解質(zhì) , 在水溶液中全部電離 , 應(yīng)用“ ” , D 錯(cuò)。所以正確選項(xiàng)為 A 。 [ 科海泛舟 ] 關(guān)于電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的研究 關(guān)于酸、堿、鹽的水溶液為什么會(huì)導(dǎo)電的問題 , 從 19世紀(jì)初就為科學(xué)界所關(guān)注。 1 8 3 4 年 , 英國 M. 法拉第在論文《關(guān)于電的實(shí)驗(yàn)研究》中提出 , 在電解時(shí)溶液中的電流是由帶電荷的分解產(chǎn)物傳輸?shù)?, 他認(rèn)為離子是在電流的作用下產(chǎn)生的。阿倫尼烏斯在研究高度稀釋的電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電時(shí) , 發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)分子會(huì)自動(dòng)離解 , 他先后于 1 8 8 3 年和 1 8 8 7 年發(fā)表了兩篇論文 —— 《電解質(zhì)的導(dǎo)電性研究》和《關(guān)于溶質(zhì)在水中的離解》 , 內(nèi)容為酸、堿、鹽在水溶液中自動(dòng)地部分離解為帶不同電荷的離子 ,而不需要借助電流的作用產(chǎn)生離子。 點(diǎn)擊進(jìn)入課后作業(yè)
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