高一化學(xué)電解質(zhì)-資料下載頁
2024-11-11 06:08本頁面
【導(dǎo)讀】、堿、鹽是電解質(zhì)。根據(jù)在水溶液里或熔。融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)。氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等?？梢允遣蝗苡谒摹？赡艽嬖诜肿又挥蟹肿印？扇苡谒虿蝗苡谒扇苡谒虿蝗苡谒??！綦娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電性：。陰陽離子在外加電場作用下發(fā)生定向移動。奔向陰極，陰離子奔向陽極。有人說，判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)關(guān)鍵是看它溶于水或。哪種說法更能反映事物的本質(zhì)？判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)：。CO、Na2O2、Fe3、H2SO4、KClO3、Cl2、下面是從電解質(zhì)非電解質(zhì)的角度對物質(zhì)進(jìn)行的分類，請。這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些（參加反應(yīng)。表示離子反應(yīng)的式子。以硫酸與氫氧化鋇在溶液中發(fā)生的反應(yīng)。為例，學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)保。整系數(shù)比為最簡整數(shù)比。檢查離子方程式兩邊電荷總數(shù)是否相等、
【正文】 （ 2）繼續(xù)向試管中加入稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生為止，再加入適量 BaCl2溶液，若有沉淀生成，說明有 Na2SO4，若沒有沉淀生成，說明沒有 Na2SO4。 （ 3）再取適量固體溶解于試管中，加入過量的Ba(NO3)2溶液（不再有新的沉淀產(chǎn)生），靜置沉降，取上層清液，滴加 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明有 NaCl，若沒有沉淀，說明沒有 NaCl 有一包白色固體，可能是由 NaCl、 Na2SO4和 Na2CO3組成的，請用實(shí)驗(yàn)方法確定該白色粉末的成分，寫出相關(guān)的離子方程式。 遷移應(yīng)用 有一包白色固體，可能是由 NaCl、 Na2SO4和Na2CO3組成的，請用實(shí)驗(yàn)方法確定該白色粉末的成分，寫出相關(guān)的離子方程式。 白色固體 加過量 Ba(NO3)2溶液 若無沉淀 若有沉淀 加適量稀鹽酸 過濾 沉淀 濾液 若全部溶解并放出氣體 無 Na2SO4 有 Na2CO3 若部分溶解并放出氣體 有 Na2SO4 有 Na2CO3 若全部不溶 有 Na2SO4 無 Na2CO3 無 Na2CO3 Na2SO4 有 NaCl 加適量 AgNO3溶液 有白色沉淀 有 NaCl 無白色沉淀 無 NaCl 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） +、 H+、 NO CO32 +、 Na+、 CO3 Cl +、 Mg2+、 NO OH +、 Ca2+、 Cl、 NO3 需要考慮： 沉淀 氣體 弱電解質(zhì) 氧化還原 水解 絡(luò)合反應(yīng) 還要關(guān)注題干的描述：溶液的酸堿性、顏色等 下列各組離子在溶液中呈無色且能大量共存的是： +、 SO3 CO3 SO42 +、 Cl、 NO SO42 +、 H+、 SO4 Cl 、 Na+、 NH4+、 H+ 下列各組離子在酸性溶液中能共存的是： +、 K+、 Cl、 HCO3 +、 Mg2+、 CO3 OH 、 NH4+、 Na+、 SO42 +、 K+、 Cl、 NO3 H+ 下列各組離子在堿性溶液中能共存的是： A. Mg2+、 K+、 Cl、 NO3 B. Na+、 Ca2+、 H+、 Cl C. Ba2+、 NH4+、 SO4 NO3 D. Na+、 K+、 CH3COO、 Cl OH
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