高一化學(xué)電解原理-資料下載頁
2024-11-13 12:13本頁面
【導(dǎo)讀】——CuCl2溶液中有幾種離子？銅生成于陰極碳棒，氯氣產(chǎn)生于陽極碳棒；極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；PH的變化、溶液減少的量是？②比銅活潑的金屬：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出；電鍍液濃度不變；①寫出電極反應(yīng)式，電解總反應(yīng)方程式；③若產(chǎn)生1molH2，則產(chǎn)生Cl2、NaOH各幾g?換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成；每個電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成；可防止H2、Cl2混合爆炸，也可防止。堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜；兩導(dǎo)體連接后同時浸入電解質(zhì)溶液中。電后，由陽極流回電源正極；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；或在正極獲得電子；金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子越容易得電子；
【正文】 極； 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)； 電鍍池 應(yīng)用電解原理，要求鍍件在陰極，鍍層金屬作陽極，電解質(zhì)溶液（電鍍液）含鍍層金屬離子 電解質(zhì)溶液 —— 導(dǎo)電作用；一般陰離子移向負(fù)極（因負(fù)極有陽離子產(chǎn)生） ，陽離子移向正極起導(dǎo)電作用或在正極獲得電子； 金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子越容易得電子；H＋ (水 ) ① 陰極： ② 陽極 ： 金屬（除 Pt、 Au外） S2－ I－ Br－ Cl－ OH－ (水 )NO3－ SO42－ F－ 放電順序 電解質(zhì)變化，溶劑不變： CuCl HCl 電解原理應(yīng)用 電解溶質(zhì)和水： NaCl、 CuSO AgNO3 電解水： Na2SO H2SO4 、 NaOH 電解質(zhì)和溶劑均不變：電解精煉銅、電鍍 熔融電解： NaCl、 MgCl2 、 Al2O3 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡鹽水 NaOH溶液 精制飽和NaCl溶液 H2O（含少量 NaOH） 離子交換膜 陽 極 金屬鈦網(wǎng) 陰 極 碳鋼網(wǎng) Na+ oooooooooooooooooooo ooooooooooooooooooooooo 電解飽和食鹽水實驗裝置 H+ OH— － ＋ 陰極 H2 Fe 陽極 Cl2 C ooooooooooooooooooooooo e e 單擊電子流動
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