高一化學電解原理-資料下載頁
2025-11-04 12:13本頁面
【導讀】——CuCl2溶液中有幾種離子？銅生成于陰極碳棒，氯氣產生于陽極碳棒；極引起氧化還原反應的過程，叫做電解。③電解質溶液或熔融電解質；PH的變化、溶液減少的量是？②比銅活潑的金屬：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出；電鍍液濃度不變；①寫出電極反應式，電解總反應方程式；③若產生1molH2，則產生Cl2、NaOH各幾g?換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每個電解槽由若干個單元槽串聯或并聯組成；可防止H2、Cl2混合爆炸，也可防止。堿性物質反應產生沉淀，損壞離子交換膜；兩導體連接后同時浸入電解質溶液中。電后，由陽極流回電源正極；陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應；或在正極獲得電子；金屬越不活潑的對應陽離子越容易得電子；
【正文】 極； 陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應； 電鍍池 應用電解原理，要求鍍件在陰極，鍍層金屬作陽極，電解質溶液（電鍍液）含鍍層金屬離子 電解質溶液 —— 導電作用；一般陰離子移向負極（因負極有陽離子產生） ，陽離子移向正極起導電作用或在正極獲得電子； 金屬越不活潑的對應陽離子越容易得電子；H＋ (水 ) ① 陰極： ② 陽極 ： 金屬（除 Pt、 Au外） S2－ I－ Br－ Cl－ OH－ (水 )NO3－ SO42－ F－ 放電順序 電解質變化，溶劑不變： CuCl HCl 電解原理應用 電解溶質和水： NaCl、 CuSO AgNO3 電解水： Na2SO H2SO4 、 NaOH 電解質和溶劑均不變：電解精煉銅、電鍍 熔融電解： NaCl、 MgCl2 、 Al2O3 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡鹽水 NaOH溶液 精制飽和NaCl溶液 H2O（含少量 NaOH） 離子交換膜 陽 極 金屬鈦網 陰 極 碳鋼網 Na+ oooooooooooooooooooo ooooooooooooooooooooooo 電解飽和食鹽水實驗裝置 H+ OH— － ＋ 陰極 H2 Fe 陽極 Cl2 C ooooooooooooooooooooooo e e 單擊電子流動
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