高一化學(xué)電化學(xué)原理及應(yīng)用-資料下載頁
2025-11-02 02:40本頁面
【導(dǎo)讀】專題十電化學(xué)原理及其應(yīng)用?？键c一原電池的工作原理和應(yīng)用。典例1根據(jù)下圖，下列判斷中正確的。解析由圖知，燒杯b中的Zn棒失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移到Fe棒上，燒杯a中通入的氧氣在Fe棒表面得電。子生成氫氧根離子，使a中溶液的pH升高。典例2鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電。B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH. C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低。D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni. 是堿性溶液，因為鐵的化合價升高，鎳的化合價降低，故鐵。1．原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法。2．燃料電池中氧氣(空氣)在極反應(yīng)，可燃性物質(zhì)在極。3．任何類型的新型電池均在極發(fā)生還原反應(yīng)，電子；向正極移動，離子一定向負(fù)極移動。C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性。乙發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Co＋2Ag. B錯誤；根據(jù)電子守恒，1mole. 的常用檢驗方法是“爆鳴”法，即用拇指按住管?？冢〕鲈嚬躠，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有
【正文】 子守恒知，電解后 OH－物質(zhì)的量不變，但有水生成，溶液的堿性減弱；原電池中，溶液中陰離子向負(fù)極移動，故選 A 。 答案 A 6 ． A 、 B 、 C 三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示： 陽離子 Na＋、 K＋、 Cu2 ＋ 陰離子 SO2 － OH－ 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放 250 mL 足量的 A 溶液、足量的 B 溶液、足量的 C 溶液，電極均為石墨電極。 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中 c 電極質(zhì)量增加了 8 g 。常溫下各燒杯中溶液的 pH 與電解時間 t 的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題： (1) M 為電源的 _______ _ 極 ( 填寫 “ 正 ” 或 “ 負(fù) ” ) ，電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ____ _______________________________ 。 (2) 計算電極 e 上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________________________________________________________________________ 。 (3) 乙燒杯的電解反應(yīng)方程式為 ______________ ___________ ____________________________________________ ； 此時乙燒杯中溶液的 pH ＝ __________ 。 (4) 若經(jīng)過一段時間后，測得乙中 c 電極質(zhì)量增加了 m g 時，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，具體操作是 _ ______ ____________ ___________________________________________________ 。 解析 根據(jù) A 、 B 、 C 三種強電解質(zhì)在水中電離出的離子，結(jié)合電解時溶液中 pH 變化可知 B 必為硫酸銅， A 為強堿，C 為硫酸鹽。 c 電極質(zhì)量增加了 8 g ，說明 c 極為陰極，則 d 、e 、 f 、 N 、 M 、 a 、 b 分別為陽極、陰極、陽極、正極、負(fù)極、陰極、陽極。甲乙丙三個電解池串聯(lián)，故各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等， e 極上產(chǎn)生的氣體為氫氣，其物 質(zhì)的量為8 g 264 g m ol－ 1 2＝ m ol ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L ；乙燒杯中有多少電子轉(zhuǎn)移，就消耗多少氫氧根離子，故氫離子濃度為8 g 264 g m ol－ 1 L＝ 1 m ol L－ 1，其 pH 為 0 。電解丙燒杯中的溶液，其實質(zhì)是電解水，故 c 電極質(zhì)量增加了 m g 時，要使電解質(zhì)溶液回復(fù)原狀，則加入電解掉的水即可，為2 m g64 g m ol－ 1 2 18 g m ol－ 1＝932 m g 。 答案 ( 1) 負(fù) 4O H－－ 4e－== =2H 2 O ＋ O 2 ↑ ( 2) L ( 3) 2C u S O 4 ＋ 2H 2 O ==== =電解2C u ＋ O 2 ↑ ＋ 2H 2 SO 4 0 ( 4) 向丙燒杯中加932m g 水 7 ．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH ＋ 3O2＋ 4K O H == =2K2CO3＋ 6H2O 請回答： (1) 甲池是 ________ 池，通入 O2的電極作為 ____ ____ 極，電極反應(yīng)式為 ________ ____________________________ ____________________________________ 。 ( 2) 乙池是 ________ 池， A 電極名稱為 ________ 極，電極反應(yīng)式為 ________ ，乙池中的總反應(yīng)離子方程式為 __________ ，溶液的 p H _______ ___( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 ( 3) 當(dāng)乙池中 B(A g) 極的質(zhì)量增加 g 時，甲池中理論上消耗 O2________m L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ；此時丙池中某電極析出 g 某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 __ __ ___( 填序號 ) 。 A ． M gSO4溶液 B ． Cu S O4溶液 C ． Na Cl 溶液 D ． Ag NO3溶液 解析 ( 3) 利用電子守恒找出關(guān)系式： 4A g ～ O 2 ， V (O 2 ) ＝ 14n ( Ag ) L m ol－ 1＝14 g108 g m ol－ 1 L m ol－ 1＝ L ，即 280 m L 。 丙池中析出金屬，顯然只有位于 H 后面的金屬才析出。通過計算 B 、 D 都是可能的。 答案 ( 1) 原電 正 O 2 ＋ 2H 2 O ＋ 4e－== = 4O H－ ( 2) 電解 陽 4O H－－ 4e－== =O 2 ↑ ＋ 2H 2 O 4A g＋＋2H 2 O ==== =電解4A g ＋ O 2 ↑ ＋ 4H＋ 減小 ( 3) 280 BD 返回
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