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高一化學電化學原理及應用-資料下載頁

2024-11-11 02:40本頁面

【導讀】專題十電化學原理及其應用。考點一原電池的工作原理和應用。典例1根據下圖,下列判斷中正確的。解析由圖知,燒杯b中的Zn棒失去電子,發(fā)生氧化反應,電子轉移到Fe棒上,燒杯a中通入的氧氣在Fe棒表面得電。子生成氫氧根離子,使a中溶液的pH升高。典例2鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電。B.電池放電時,負極反應為Fe+2OH. C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低。D.電池充電時,陽極反應為2Ni. 是堿性溶液,因為鐵的化合價升高,鎳的化合價降低,故鐵。1.原電池的電極反應式和總反應式的書寫方法。2.燃料電池中氧氣(空氣)在極反應,可燃性物質在極。3.任何類型的新型電池均在極發(fā)生還原反應,電子;向正極移動,離子一定向負極移動。C.鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性。乙發(fā)生的反應的離子方程式為Co+2Ag. B錯誤;根據電子守恒,1mole. 的常用檢驗方法是“爆鳴”法,即用拇指按住管???,取出試管a,靠近火焰,放開拇指,有爆鳴聲,管口有

  

【正文】 子守恒知,電解后 OH-物質的量不變,但有水生成,溶液的堿性減弱;原電池中,溶液中陰離子向負極移動,故選 A 。 答案 A 6 . A 、 B 、 C 三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示: 陽離子 Na+、 K+、 Cu2 + 陰離子 SO2 - OH- 下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放 250 mL 足量的 A 溶液、足量的 B 溶液、足量的 C 溶液,電極均為石墨電極。 接通電源,經過一段時間后,測得乙中 c 電極質量增加了 8 g 。常溫下各燒杯中溶液的 pH 與電解時間 t 的關系圖如上。據此回答下列問題: (1) M 為電源的 _______ _ 極 ( 填寫 “ 正 ” 或 “ 負 ” ) ,電極 b 上發(fā)生的電極反應為 ____ _______________________________ 。 (2) 計算電極 e 上生成的氣體在標準狀況下的體積:________________________________________________________________________ 。 (3) 乙燒杯的電解反應方程式為 ______________ ___________ ____________________________________________ ; 此時乙燒杯中溶液的 pH = __________ 。 (4) 若經過一段時間后,測得乙中 c 電極質量增加了 m g 時,要使丙恢復到原來的狀態(tài),具體操作是 _ ______ ____________ ___________________________________________________ 。 解析 根據 A 、 B 、 C 三種強電解質在水中電離出的離子,結合電解時溶液中 pH 變化可知 B 必為硫酸銅, A 為強堿,C 為硫酸鹽。 c 電極質量增加了 8 g ,說明 c 極為陰極,則 d 、e 、 f 、 N 、 M 、 a 、 b 分別為陽極、陰極、陽極、正極、負極、陰極、陽極。甲乙丙三個電解池串聯(lián),故各電極上轉移的電子數相等, e 極上產生的氣體為氫氣,其物 質的量為8 g 264 g m ol- 1 2= m ol ,在標準狀況下為 L ;乙燒杯中有多少電子轉移,就消耗多少氫氧根離子,故氫離子濃度為8 g 264 g m ol- 1 L= 1 m ol L- 1,其 pH 為 0 。電解丙燒杯中的溶液,其實質是電解水,故 c 電極質量增加了 m g 時,要使電解質溶液回復原狀,則加入電解掉的水即可,為2 m g64 g m ol- 1 2 18 g m ol- 1=932 m g 。 答案 ( 1) 負 4O H-- 4e-== =2H 2 O + O 2 ↑ ( 2) L ( 3) 2C u S O 4 + 2H 2 O ==== =電解2C u + O 2 ↑ + 2H 2 SO 4 0 ( 4) 向丙燒杯中加932m g 水 7 .如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為2CH3OH + 3O2+ 4K O H == =2K2CO3+ 6H2O 請回答: (1) 甲池是 ________ 池,通入 O2的電極作為 ____ ____ 極,電極反應式為 ________ ____________________________ ____________________________________ 。 ( 2) 乙池是 ________ 池, A 電極名稱為 ________ 極,電極反應式為 ________ ,乙池中的總反應離子方程式為 __________ ,溶液的 p H _______ ___( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 ( 3) 當乙池中 B(A g) 極的質量增加 g 時,甲池中理論上消耗 O2________m L( 標準狀況下 ) ;此時丙池中某電極析出 g 某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是 __ __ ___( 填序號 ) 。 A . M gSO4溶液 B . Cu S O4溶液 C . Na Cl 溶液 D . Ag NO3溶液 解析 ( 3) 利用電子守恒找出關系式: 4A g ~ O 2 , V (O 2 ) = 14n ( Ag ) L m ol- 1=14 g108 g m ol- 1 L m ol- 1= L ,即 280 m L 。 丙池中析出金屬,顯然只有位于 H 后面的金屬才析出。通過計算 B 、 D 都是可能的。 答案 ( 1) 原電 正 O 2 + 2H 2 O + 4e-== = 4O H- ( 2) 電解 陽 4O H-- 4e-== =O 2 ↑ + 2H 2 O 4A g++2H 2 O ==== =電解4A g + O 2 ↑ + 4H+ 減小 ( 3) 280 BD 返回
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