氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué)-資料下載頁
2025-01-18 01:44本頁面
【正文】 應(yīng)用 ?定義 ?判斷能否發(fā)生歧化反應(yīng) ?計(jì)算電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 把同一元素不同的氧化態(tài)按其氧化數(shù)從左到右由大到小排列，并把它們相鄰氧化態(tài)間構(gòu)成的電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢寫在連線上，由此構(gòu)成的關(guān)系圖稱為元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖（簡稱元素電勢圖） Cu2+ Cu+ Cu Cu2+ + 2e Cu EΘ（ Cu2+ / Cu ） = V Cu+ + e Cu EΘ（ Cu+ / Cu ） = Cu2+ + e Cu+ EΘ（ Cu2+ / Cu+ ） = V E? A/V Fe3+ Fe2+ ? Fe ? E? B/V Fe(OH)3 ? Fe(OH)2 ? Fe ? 歧化反應(yīng) 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)的反應(yīng)為自身氧化還原反應(yīng)，稱歧化 反應(yīng)。 利用元素電勢圖可判斷能否發(fā)生歧化反應(yīng)。 Cu2+ Cu+ Cu 判斷歧化反應(yīng) 2Cu+ = Cu2+ + Cu 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)能否自發(fā)進(jìn)行？ E? (Cu+/Cu) E? (Cu2+/Cu+) 說明什么問題？ 判斷歧化反應(yīng)能否發(fā)生的規(guī)律： A、 B、 C為同一元素的氧化數(shù)由大到小的不同氧化態(tài)， ☆ 當(dāng) E? 右 ?E? 左 時，處于中間氧化態(tài)的 B能發(fā)生歧化反應(yīng)，其產(chǎn)物為 A 與 C； ☆ 當(dāng) E? 右 ? E? 左 時，不會發(fā)生歧化反應(yīng)，而此時其逆反應(yīng)則是自發(fā)的。 A B C E? 左 E? 右 2. 計(jì)算電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 n1 n2 A B C E? 1 E? 2 n3 E? 3 根據(jù)相鄰電對的已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，可以計(jì)算未知電對的電勢。 1 1 2 212iiin E n E n EEn n n? ? ??? ??? ? ??? ? E? 3 = (n1 E? 1 +n2 E? 2 )/(n1+n2) 若有 i個相鄰電對： E? B/V BrO3? ? BrO? Br2 Br? ? 解： ： (1) E? (BrO3?/Br?) = [ 5E? (BrO3?/Br2) + 1E? (Br2/Br?) ]/6 = [( 5 ? + 1 ? )/ 6]V = V (2) 5E? (BrO3?/Br2) = 4E? (BrO3?/BrO?) + 1E? (BrO?/Br2) E? (BrO3?/BrO?) = [(5? – 1? )/4]V = V 例 根據(jù)下面堿性介質(zhì)中的元素電勢圖，求E? (BrO3?/Br?) 和 E? (BrO3?/BrO?)。 了解元素的氧化還原特性 E? A/V Fe3+ Fe2+ ? Fe ? 可知： Fe單質(zhì)能被 H+氧化成 Fe2+： Fe + 2H+ Fe2+ + H2 但不能進(jìn)一步氧化成 Fe3+； 但能被空氣 ( E? O2/H2O=)氧化成 Fe3+： 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 此外， Fe2+在酸性介質(zhì)中不會發(fā)生歧化反應(yīng)， 相反 Fe3+與 Fe能發(fā)生逆歧化反應(yīng) (歸中反應(yīng) )： 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ 顯然，酸性介質(zhì)中 Fe的最穩(wěn)定離子是 Fe3+ 。 作業(yè) ? ，習(xí)題 1， 3(1),(4)， 8， 11， 17
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