無機(jī)化學(xué)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)
2025-01-15 15:19本頁(yè)面
【正文】 t (+) E248。 = ?248。正極－ ?248。負(fù)極 ＝ ?248。Fe3+/Fe2+－ ?248。Cu2+/Cu ＝ － ＝ lgK248。 =n E248。/ =2 K248。 ＝ 1014 例： 求溶度積 Ksp 如： AgCl ←→ Ag＋ ＋ Cl－ 解：據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)電池 () Ag ︱ Ag＋ ‖Cl－ ︱ AgCl︱ Ag (+) E248。 = ?248。正極－ ?248。負(fù)極＝ ?248。AgCl /Ag － ?248。 Ag＋ /Ag =－ ＝ － ㏒ K248。 ＝ n E248。/＝－ Ksp ＝ K248。 ＝ 1010 四、元素電位圖 ??A Cu2+ Cu+ Cu ∣ ∣ ??B Cu(OH)2 Cu2O Cu ??A ++ ∣ (不穩(wěn)定 ) （ 不穩(wěn)定 ） ∣ ∣ ∣ 元素電位圖應(yīng)用 氧化態(tài)圖 例 用反應(yīng)方程式表明 Fe3＋ 能對(duì) H2O2 的分解起催化作用 。 已知 : + + ??A: O2 ──── H2O2───── H2O + ??A: Fe3＋ ──── Fe2＋ ──── Fe 已知 : Cu＋ + e－ ←→ Cu ?1248。= V CuCl + e←→ Cu + Cl ?2 248。 = V (1) 請(qǐng)寫出 (1)、 (2)的能斯特方程式 , 并計(jì)算 CuCl 的 Ksp。 (2) 將上述兩電對(duì)組成電池 ,寫出電池符號(hào)、電池反應(yīng) 。 (3) 計(jì)算反應(yīng)的 ΔrGm248。和 K。 (4) 當(dāng) [Cl－ ]= moldm－ 3時(shí) , 平衡常數(shù) K又為多少 ? 已知 25℃ 時(shí)半反應(yīng) : Ag＋ (aq) + e－＝ Ag(s) 的 ? 248。 = V 求 : (1) 反應(yīng) 2Ag(s) + 2H＋ (aq)＝ 2Ag＋ (aq) + H2 的 K1。 (2) 原電池自發(fā)反應(yīng) : 2Ag(s) + 2H+(aq) + 2I(aq) =2AgI(s) + H2 (g) 當(dāng) [H+]= [I]= moldm3, P H2= P 248。時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為 + V, 求該電池的 E 248。 和上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 (3) Ksp AgI。 (4) Ag 能否從氫碘酸中置換出氫。 167。 化學(xué)電源 一、一次電池 () Zn︱ ZnCl2 ,NH4Cl︱ Mn2O3 ︱ MnO2︱ Ag (+) () Zn︱ ZnO ,KOH︱ HgO︱ Hg︱ C (+) 二、二次電池 () Pb︱ PbSO4 ,H2SO4(~cm3)︱ PbO2 (+) () Cd︱ Cd(OH)2, KOH(~cm3), Ni(OH)2 ︱ NiO(OH) ︱ C(+) 三、燃料電池 — 連續(xù)的電池 () C︱ H2(p)| KOH(aq)︱ O2︱ C(+) 電池反應(yīng)： 2H2(g)+O2 (g) ＝ 2H2O (l) 167。 電解 電解 電鍍 167。 金屬的腐蝕及防護(hù) 腐蝕 陰極保護(hù)法
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