9電化學及應用-資料下載頁
2025-08-01 14:38本頁面
【正文】 , 使溶液中 [OH] ﹥ [H+] 不能 , 陽極產生 Cl2, 得不到 Fe2+， 缺少還原劑 , 不能使 Cr2O72 變?yōu)?Cr3+生成 Cr(OH)3沉淀而除去 電解一段時間，如何恢原到電解前的溶液 既要考慮“質”又要考慮“量” . 例如 :電解 CuSO4溶液： 抓住溶液的變化 若加入 CuO、 Cu(OH)2， 均能與 H2SO4反應生成 CuSO4. ① CuO＋ H2SO4＝ CuSO4＋ H2O ② Cu(OH)2＋ H2SO4＝ CuSO4＋ 2H2O 比較①、②消耗的 H2SO 生成的 CuSO H2O即可知道 :加入 1mol Cu(OH)2能與 1mol H2SO4反應能生成 1mol CuSO4和 .若改加CuO， 則很合適 . 思考 2： 如何確定所加物質的量 ?(惰性電極 ) 分析： 由于兩極上通過的電子數(shù)相等 ,故陰、陽兩極產物的物質的量間一定滿足確定的關系 .因而加入物與其也有一定關系 . 例如 : 電解含 CuSO4溶液一段時間后，陽極上生成 (),則應加入 CuO多少克？ (用惰性電極 ) 解析 O2 ～ 2CuO 1mol 2mol m(CuO)＝ 80＝ 16(g) 故加入 16g CuO即能恢復 例．用陽極 X和陰極 Y電解 Z的水溶液 , 電解一段時間后 , 再加入 W, 能使溶液恢復到電解前的狀態(tài) , 符合題意的組是 ( ) X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶體 C A、 NaCl電解后生成 NaOH, 再加水后不能恢復電解前的狀態(tài) B、 電解 CuSO4溶液中的 SO42物質的量沒變 ,再加 CuSO4也不能恢復 C、 實質是水的電解 ,再加適量水 , 可使 H2SO4溶液恢復 D、 實質是電鍍 , AgNO3溶液濃度不變 , 不需加 AgNO3晶體 練習、化學電池在 通訊 、交通及日常生活中有著廣泛的應用。 （ Ni） 鎘（ Cd） 電池，其電池總反應可以表示為： Cd＋ 2NiO(OH)＋ 2H2O 2Ni(OH)2＋ Cd(OH)2 已知 Ni(OH)2和 Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是 ( ) ① 以上反應是可逆反應 ② 以上反應不是可逆反應 ③ 充電時化學能轉變?yōu)殡娔? ④ 放電時化學能轉變?yōu)殡娔? A ①③ B ②④ C ①④ D ②③ B 練習、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。 可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質， CO為陽極燃氣，空氣與 CO2的混和氣為陰極助燃氣，制得在 650℃ 下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式： 電池反應式： 陽極反應式： 2CO+2CO32 →4CO2+4e－ 陰極反應式： ， 總電池反應： 。 O2＋ 2CO2＋ 4e－ → 2CO32－ 2CO+O2 → 2CO2 練習、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為： 3Zn＋ 2K2FeO4＋ 8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋ 4KOH， 下列敘述不正確的是 A. 放電時負極反應為： Zn－ 2e?＋ 2OH? ＝ Zn(OH)2 B? 充電時陽極反應為： Fe?OH?3－ 3e?＋ 5OH? ＝＋ 4H2O C. 放電時每轉移 3 mol電子 ， 正極有 1 molK2FeO4被氧化 D. 放電時正極附近溶液的堿性增強 C 練習 、 一種新型燃料電池 ， 一極通入空氣 ， 另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔 ?Y2O3?的氧化鋯?ZrO2?晶體 ， 在熔融狀態(tài)下能傳導 O2?。 下列對該燃料電池說法正確的是 （ ） A? 在熔融電解質中 ， O2?由負極移向正極 B? 電池的總反應是： 2C4H10＋ 13O2 ? 8CO2＋ 10H2O C? 通入空氣的一極是正極 ， 電極反應為： O2＋ 4e?＝ 2O2? D? 通入丁烷的一極是正極 ， 電極反應為： 2C4H10＋ 26e?＋ 13O2?＝ 4CO2＋ 5H2O BC
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