9電化學(xué)及應(yīng)用-文庫吧
2025-07-17 14:38 本頁面
【正文】 極 :Ag2O＋ H2O＋ 2e＝ 2Ag＋ 2OH－ 總反應(yīng)式 : Zn＋ Ag2O＋ H2O＝ 2Ag＋ Zn(OH)2 鉛蓄電池 : 電極： Pb為負(fù)極 , PbO2為正極 . 電解液 : 30%的 H2SO4溶液 電極反應(yīng)式 : 放電時： 為原電池 負(fù)極 (Pb) ： Pb＋ SO42－ 2e＝ PbSO4 正極 (PbO2) PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－ ＋ 2e＝ PbSO4＋ 2H2O 總電池反應(yīng) : PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4＝ 2PbSO4↓ ＋ 2H2O 充電時： 為電解池 陰極 (Pb)： PbSO4 ＋ 2e ＝ Pb＋ SO42 陽極 (PbO2) PbSO4＋ 2H2O－ 2e＝ PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－ 總電解反應(yīng) : 2PbSO4＋ 2H2O ＝ PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4 通電 鋁 ——空氣 ——海水電池 負(fù)極： 4Al 12e ＝ 4Al3+ 正極： 3O2 + 6H20 + 12e ＝ 120H 電池總反應(yīng)式為： 4Al+3O2+6H20=4Al(OH)3 1991年，我國首創(chuàng)以鋁 空氣 海水為材料組成的新型電池，用作航海標(biāo)志燈．以取之不盡的海水為電解質(zhì) 燃料電池 (1)電極 :Pt制作的惰性電極 (2)電解質(zhì)溶液 :KOH溶液 (4)反應(yīng)原理 : 正極 : 2H2+4OH － － 4e＝ 4H2O 負(fù)極 : O2＋ 2H2O ＋ 4e＝ 4OH － 總反應(yīng)： 2H2＋ O2＝ 2H2O 電極反應(yīng)：負(fù)極： CH4 + 10OH － 8e = CO32 + 7H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e = 4OH 總反應(yīng)式： CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O 以甲烷作燃料的燃料電池 電極為金屬鉑，電解質(zhì)為 KOH， 在兩極分別通入甲烷和氧氣。 組成電解池的條件 ： (1)．外接直流電源 (2)．電極 (金屬或惰性電極 ) (3)．電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì) (4)．形成閉合回路 陽極 氧化反應(yīng) 陰極 還原反應(yīng) e e 電解池 電解池陰陽極的比較 比較項目 陰極 陽極 與電源連接 接電源負(fù)極 接電源正極 電子流動方向 電子流入 電子流出 電極反應(yīng) Nm+ + me－ = N (還原反應(yīng) ) Rn－ – ne－ = R M – ne－ = Mn+ (氧化反應(yīng) ) 電極質(zhì)量變化 增大或不變 減小或不變 離子移動方向 陽離子 移向該極 陰離子 移向該極 陽極 陰極 ＋ － 電解池的工作原理 陰離子 陽離子 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) Nm++me=N e－ e－ Rn－ － ne－ ＝ R 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O＋ O2↑ 非惰性電極： Mne=Mn+（ 電極本身溶解） 電子流動方向 電解質(zhì)溶液 電源負(fù)極 電解池陰極 電源正極 電解池陽極 在惰性電極上離子放電順序： 陰極 (與電極材料無關(guān) )： Ag+Fe3+ Cu2+ H+Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 得到電子 由易到難 陽極 (與電極材料有關(guān) )： 在水溶液中 SO42， NO3等不會放電。 金屬 S2﹥ I ﹥ Br ﹥ Cl ﹥ OH ﹥ NO3 ﹥ SO42 ﹥ F 失去電子由易到難 電極反應(yīng) 陽極 活潑金屬作電極 由電極本身失電子 R ne = Rn+ 惰性電極 溶液中較易失電子的 陰離子優(yōu)先放電 陰極 一定是溶液中易得電子的陽離子優(yōu)先放電 Rn+ + ne = R 電解時電極產(chǎn)物的判斷 Rn ne = R （ Pt、 Au、 石墨） 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律 （ 1）電解水型 （ NaOH、 H2SO K2SO4等）的電解 陰極： 4H+ + 4e 2H2 陽極： 4OH 4e O2 + 2H2O 總反應(yīng)式： 2H2O 2H2 + O2 電解 （ 2）分解電解質(zhì)型 （
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