【正文】 解槽底 ,形成陽極泥 池型 （原理） 電解池 電鍍池 銅的精煉池 裝置 特征 電極 反應(yīng) （應(yīng)用電解原理） （應(yīng)用電解原理） 陽極 : 惰性電極 Pt、 Au、 C、 (或活性電極 ) 陰極 :惰性、 活性 電極 均可 電解液 ：任意 陽極 : 鍍層金屬 (M) 陰極： 鍍件 電鍍液： 含鍍層 金屬離子 (Mn+) 陽極 : 粗 銅 (含 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Pt、 Au等 ) 陰極 : 精 銅 電解液 : CuSO4 溶液 陽極 : 易放電的 陰離子 首先放電 (或電極參與反應(yīng) ) 陰極 : 易放電的 陽離子 首先放電 陽極： M－ ne = Mn+ 陰極 ： Mn++ne = M 陽極 :Cu－ 2e= Cu2+ （ Zn2e = Zn2+ ， Fe2e = Fe2+等） 陰極 :Cu2++2e = Cu （ Ag、 Pt、 Au以金屬 單質(zhì)沉積于陽極，成為 “ 陽極泥 ” ） 溶液的 濃度 改變 不變 基本不變 電解池 原電池 陰極 陽極 判斷下列裝置各屬于什么裝置？ 正極 負(fù)極 ★ 原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看 是否有外接電源 ； 有外加電源的裝置一定是電解池 .無外加電源的裝置一定是原電池 。 ★ 電解池、電鍍池和精煉池的區(qū)分關(guān)鍵看 陽極材料和電解質(zhì)溶液 。 ( 說明 )多池組合時 , 一般是含有活潑金屬的池為原電池， 其余都是在原電池帶動下工作的電解池。 怎樣區(qū)分原電池、電解池、電鍍池和精煉池？ ： ： ① 無外電源： 一池為原電池，其余為電解池； ② 有外電源： 全部為電解池或電鍍池、精煉池 （思考） . A (09上海理綜 11)茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、 PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。 在這種電池中 ①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負(fù)極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng) A．②③ B．②④ C．①② D．①④ （ 11 福建卷） 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷 和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料， 以 LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池 的下列說法不正確的是 OH－ 向正極移動 ： 2Li＋ 2H2O = 2LiOH＋ H2↑ C （ 08上海卷） 取一張用飽和的 NaCl溶液浸濕的 pH試紙 ,兩根 鉛筆芯作電極 ,接通直流電源 ,一段時間后 ,發(fā)現(xiàn) a電極與試紙 接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。 則下列說法錯誤的是 A. b電極是陰極 B. a電極與電源的正極相連 C. 電解過程中水是氧化劑 D. b電極附近溶液的 pH變小 D 變大 （ 11浙江卷） 將 NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上， 一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū) (a)已被腐蝕而變暗， 在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) (b)，如圖所示。 導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。 下列說法正確的是 Cl由 a區(qū)向 b區(qū)遷移 ， 發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O＋ 4e = 4OH－ Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的 Fe2＋ 由 a區(qū)向 b區(qū)遷移，與 b區(qū)的 OH― 形成 Fe(OH)2，進一步 氧化、脫水形成鐵銹 ，在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu－ 2e = Cu2＋ 鐵銹環(huán)(b)腐蝕區(qū)(a )B （ 11海南卷） 一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為 H2+2OH 2e = 2H2O； NiO(OH) + H2O + e = Ni(OH)2+OH 當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是 A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. Ni (OH) 2的氧化 D (10福建卷 11)鉛蓄電池的工作原理為： 研讀右圖，下列判斷不正確的是 A. K 閉合時， d電極反應(yīng)式： B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 ， I中消耗的 為 mol C. K閉合時 , II中 向 c電極遷移 D. K閉合一段時間后 , II可單獨作為原電池 , d電極為正極 2 2 4 4 22 2 2P b P bO H SO P bSO H O? ? ? ?24 2 2 42 2 4Pb SO H O e Pb O H SO? ? ?? ? ? ? ?24H SO24SO ?C （ 10 江蘇卷 8） 下列說法不正確的是 A. 鉛蓄電池在放電過程中 , 負(fù)極質(zhì)量減小 , 正極質(zhì)量增加 d電極 增大 a b c d Pb PbO2 PbSO4 H2SO4 （ 09安徽卷 12） Cu2O是一種半導(dǎo)體材料 ,基于綠色化學(xué)理念 設(shè)計的制取 . Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)： 2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。 下列說法正確的是 ，有 。 A 陽極 陰極 氧化反應(yīng) 正極 mol （ 08 廣東卷） Li FePO4 電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境 友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為： 電池的正極材料是 Li FePO4 ,負(fù)極材料是石墨 ,含 Li +導(dǎo)電 固體為電解質(zhì) .下列有關(guān) Li FePO4電池說法正確的是 A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B. 放電時電池內(nèi)部 Li + 向負(fù)極移動 C. 充電過程中 ,電池正極材料的質(zhì)量減少 D. 放電時電池正極反應(yīng)為： FePO4 + Li + +e= Li FePO4 CD 正極移動 Li會與硫酸反應(yīng) （ 09 浙江卷 12） 市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為 Liion的電池稱為 “鋰離子電池” .它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳 作為金屬鋰的載體） ,電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li+的高分子材料。 這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： Li+2Li 下列說法不正確的是 A. 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式： Li – e = Li + B. 充電時， Li 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D. 放電過程中 Li + 向負(fù)極移動 D 0 . 3 5 2 0 . 8 5 22NiO Li NiO???? ? ???放 電充 電0 .8 5 2N iO正極移動 （ 11 新課標(biāo)卷） 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的 總反應(yīng)為： Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe（ OH） 2 + 2Ni（ OH） 2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O負(fù)極為 Fe B. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為 Fe + 2OH 2e=Fe（ OH） 2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH降低 D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為 2Ni（ OH） 2 + 2OH 2e = Ni2O3 + 3H2O C （ 11安徽卷） 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池 , 這種電池 能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電 , 在海水中電池 總反應(yīng)可表示為： ， 下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是： ： 1 mol 轉(zhuǎn)移 2 mol電子 C. 不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D. 是還原產(chǎn)物 2 2 5 105Mn O + 2A g+ 2N a C l = N a Mn O + 2A gClA g+ Cl e = A gCl??2 5 10N a Mn O+NaAgClB （考點一） 原電池和電解池的原理、形成條件和兩電極的判斷 1. 原電池 正、負(fù)極 的確定 (1)根據(jù)構(gòu)成原電池的必要條件之一確定 : 活潑金屬一般作 負(fù)極 ；說明 :正負(fù)極 的確定還與所用的電解質(zhì)溶液有關(guān) ,如 Mg—Al —鹽酸 構(gòu)成的原電池中 , Mg為 負(fù)極 ,Al為正極 。 若改用溶液 即 Mg—Al —NaOH溶液 構(gòu)成的原電池中 ,則 Mg為正極 ,Al為 負(fù)極 。 (2)根據(jù)電子流向或電流方向確定： 電子 流出 的一極或電流流入的一極為 負(fù)極 ； (3)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的移動方向確定： 在內(nèi)電路中 陰離子 移向的電極為 負(fù)極 ，陽離子移向的電極為正極。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定