高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)-文庫吧
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【正文】 __ 正 負(fù) Fe2e=Fe2+ 2H++2e=H2↑ 負(fù) 正 Cu2e = Cu2+ 2NO3+4H++2e = 2NO2↑+2H 2O 2020/12/18 16 例：用足量鋅和一定量稀硫酸制取氫氣時(shí)，保持溫度不變，在不影響生成氫氣總量的前提下，若要使反應(yīng)速率減慢，可向稀硫酸中加入一種鹽的晶體，若要使反應(yīng)速度加快，也可向稀硫酸中另一種鹽的晶體。這兩種鹽分別是什么？ 原電池原理的應(yīng)用 加快氧化還原反應(yīng)的速率 2020/12/18 17 例：把 a、 b、 c、 d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若 a、 b相連時(shí)， a為負(fù)極；c、 d相連時(shí)，電流由 d到 c； a、 c相連時(shí)， c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、 d相連時(shí)， b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 。 原電池原理的應(yīng)用 判斷金屬的活潑性 2020/12/18 18 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 條件 金屬跟非金屬單質(zhì) 直接接觸 不純金屬或合金 跟電解質(zhì)溶液接觸 區(qū)別 無電流產(chǎn)生 有 微弱電流 產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍 金屬的腐蝕及其防護(hù) 原電池原理的應(yīng)用 2020/12/18 19 鋼鐵的 析氫腐蝕 示意圖 鋼鐵的 吸氧腐蝕 示意圖 2020/12/18 20 如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（ ） A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜； 2020/12/18 21 原電池與電解池 比較項(xiàng)目 原電池 電解池 能量轉(zhuǎn)換 能否自發(fā) 兩個(gè)電極 電池內(nèi)離子的遷移方向 電子流向 構(gòu)成條件 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 反應(yīng)不自發(fā) 反應(yīng)自發(fā) 連接電源的正極，作為陽極 相對活潑的金屬 作為負(fù)極 連接電源的負(fù)極，作為陰極 相對不活潑的金屬或石墨作為正極 陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移 陰離子向負(fù)極遷移，陽離子向正極遷移 兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路。 電解池有外電源，原電池?zé)o需外電源。 知識(shí)重組： 氧化反應(yīng)失去電子 還原反應(yīng)獲得電子 負(fù)極 → 正極 負(fù)極 → 陰極， 陽極 → 正極 2020/12/18 22 有下列說法： ①電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能； ②電解是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化； ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實(shí)現(xiàn)； ⑤任何物質(zhì)被電解時(shí)，必導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)發(fā)生。 這五種說法中正確的是 （ ） A.①③④⑤ B.②③⑤ C.③④ D.①②③④ 2020/12/18 23 （ 1）陽極產(chǎn)物的判斷 ①活性電極 :(Ag或活動(dòng)性排在 Ag以前 ) 則 電極失電子 ,電極溶解 ②惰性電極 :(如 Pt、 C)電解質(zhì)溶液中陰離子 “ 爭 ” 失電子 陰離子的放電順序 :S2IBrClOH含氧酸根離子 F 電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷 （ 2）陰極產(chǎn)物的判斷 一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭”得電子 陽離子的放電順序： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+ H+ Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ (H+) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 先看電極后看溶液 看陽離子得電子能力 2020/12/18 24 ，如電池充電是 問題；電池放電是
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