高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ： 離子交換膜有什么作用？ 2020/12/18 30 關(guān)于電解 NaCl水溶液，下列敘述正確的是 A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入 KI試液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色 D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? 2020/12/18 31 電解原理應(yīng)用 (1)概念 :應(yīng)用 電解原理 在某些金屬表面鍍上其它金屬或合金的過(guò)程 (2)電鍍池的形成條件 : 電鍍 陽(yáng)極 (純銅 )： Cu2e=Cu2+ 陰極 (鍍件 )： Cu2++2e=Cu 電解液：可溶性銅鹽溶液，如 CuSO4 2020/12/18 32 粗銅中含 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Pt、 Au等 陽(yáng)極 (粗銅 )： Cu2e= Cu2+ （主） Zn2e= Zn2+ Fe2e= Fe2+ Ni2e= Ni2+等 陰極 (精銅 )： Cu2++2e=Cu（唯一） 電解液：可溶性銅鹽溶液，如 CuSO4。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是 （已知：氧化性 Fe2+＜ Ni2+＜ Cu2+） A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2+ + 2e = Ni B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有 Cu和 Pt 2020/12/18 35 可充電電池 充電：電解池 放電：原電池 負(fù)極：氧化反應(yīng)極 →失電子極 →電子流出極 正極：還原反應(yīng)極 →得電子極 →電子流入極 陽(yáng)極：氧化反應(yīng)極 →失電子極 →電子流出極 陰極：還原反應(yīng)極 →得電子極 →電子流入極 電解原理應(yīng)用 2020/12/18 36 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。 (1)根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列關(guān)系求解。 電化學(xué)綜合應(yīng)用 2020/12/18 44 （ A） （ B） （ C） （ D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 Ag Cu Cu C Pt Pt Ag Fe 寫出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷 A、 B、 C溶液 PH值的變化。 2020/12/18 49 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的規(guī)律小結(jié)： 電解 類型 舉 例 電極反應(yīng) 溶液 PH 變化 溶液復(fù)原方法 物質(zhì)類別 實(shí)例 僅溶劑 水電解 含氧酸 H2SO4 陽(yáng)極： 4OH— 4e— =O2↑+2H2O 陰極： 4H++4e— =2H2↑ 減小 H2O 強(qiáng)堿 NaOH 增大 活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 不變 僅溶質(zhì) 電解 無(wú)氧酸 HCl 陽(yáng)極： 2Cl— 2e— =Cl2↑ 陰極： 2H++2e— =H2↑ 增大 HCl 不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 CuCl2 陽(yáng)極： 2Cl— 2e— =Cl2↑ 陰極： Cu2++2e— =Cu ？ CuCl2 溶質(zhì)和 溶劑同 時(shí)電解 活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 NaCl 陽(yáng)極： 2Cl— 2e— =Cl2↑ 陰極： 2H++2e— =H2↑ 增大 HCl 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 陽(yáng)極： 4OH— 4e— =O2↑+2H2O 陰極： 2Cu2++4e— =2Cu 減小 CuO
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