高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 山一中 電化學(xué)復(fù)習(xí)課 2020/12/18 2 (升價(jià) ) (降價(jià) ) (升價(jià) ) (降價(jià) ) 物質(zhì) 1 + 物質(zhì) 2 物質(zhì) 3 + 物質(zhì) 4 負(fù)極 正極 陽(yáng)極 陰極 放電 充電 Cu+2H2SO4 = CuSO4 +H2↑ 電化學(xué)根源 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ？ （自發(fā)或不自發(fā)） 強(qiáng)調(diào)： 2020/12/18 3 (3)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 相連的形式可以多種多樣的；電極材料可以多種多樣。 A B C D 2020/12/18 10 原電池電極反應(yīng)式的書寫 原電池原理的應(yīng)用 總思路 2020/12/18 11 常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫 例： 以 Zn和 Cu為電極材料 ， H2SO4溶液為電解質(zhì)的原電池 例： 以銅和石墨為電極材料 ， 硝酸銀溶液為電解質(zhì)的原電池 僅有一電極材料參與反應(yīng) 2020/12/18 12 例：鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)總方程式 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O 例：銀鋅紐扣電池放電時(shí)反應(yīng)的總方程式 Zn+Ag2O +H2O =2Ag+Zn(OH) 2 兩電極材料都參與反應(yīng) 2020/12/18 13 氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為硫酸溶液）： （電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液） 兩電極都不參與反應(yīng) 2020/12/18 14 （ 1） 負(fù)氧正還 。這兩種鹽分別是什么？ 原電池原理的應(yīng)用 加快氧化還原反應(yīng)的速率 2020/12/18 17 例：把 a、 b、 c、 d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。 知識(shí)重組： 氧化反應(yīng)失去電子 還原反應(yīng)獲得電子 負(fù)極 → 正極 負(fù)極 → 陰極， 陽(yáng)極 → 正極 2020/12/18 22 有下列說(shuō)法： ①電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能； ②電解是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化； ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過(guò)電解的原理實(shí)現(xiàn)； ⑤任何物質(zhì)被電解時(shí)，必導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)發(fā)生。 陰 陽(yáng)陰 陰陽(yáng)2020/12/18 26 滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤(rùn)濾紙分別做如圖所示甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn) ,能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是（ ） 2020/12/18 27 電解池及原電池的應(yīng)用 金屬的防護(hù) (1)金屬腐蝕快慢的判斷 ① 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕 ②同一種金屬的腐蝕： 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) (2)金屬的防護(hù)方法 ① 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ②覆蓋保護(hù)層 ③電化學(xué)保護(hù)法 外加電源的陰極保護(hù)法 犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法 (犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 ) 2020/12/18 28 Fe Fe C Fe Zn Fe Zn Fe Sn A(海水 ) B(海水 ) C(海水 ) D(海水 ) Fe Sn F(天然水 ) E(海水 ) 下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間 ,鐵的腐蝕由快到慢順序 . 2020/12/18 29 電解原理應(yīng)用 電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣、氫氣 氯堿工業(yè) 陽(yáng)極： 2Cl2e=Cl2↑ 陰極： 2H++2e=H2↑ 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 思考
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