高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)(完整版)
【正文】 正極 _____________________ 正 負(fù) Fe2e=Fe2+ 2H++2e=H2↑ 負(fù) 正 Cu2e = Cu2+ 2NO3+4H++2e = 2NO2↑+2H 2O 2020/12/18 16 例：用足量鋅和一定量稀硫酸制取氫氣時(shí)，保持溫度不變，在不影響生成氫氣總量的前提下，若要使反應(yīng)速率減慢，可向稀硫酸中加入一種鹽的晶體，若要使反應(yīng)速度加快，也可向稀硫酸中另一種鹽的晶體。 一看裝置類別 二看電極材料 三看電極反應(yīng)或總反應(yīng) 電化學(xué)關(guān)鍵： “ 三看 ” 電解 原電池 （陽(yáng)極）是否參加反應(yīng) 2020/12/18 25 極；析出氫氣的極為 極；析出氧氣的極為 極； ，則該極為 極；某極變細(xì)，該極為 極。 2020/12/18 38 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的 pH下降的是 2020/12/18 39 將等物質(zhì)的量濃度的 CuSO4溶液和 NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液 pH隨時(shí)間 t的變化曲線是（不考慮 Cl2與 H2O的反應(yīng)） （ ） 2020/12/18 40 電化學(xué)有關(guān)計(jì)算 (2)根據(jù)串聯(lián)電路各極 (正極、負(fù)極、陰極、陽(yáng)極）轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同。 (每個(gè)電子帶電 1019C)。 實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 負(fù)極： Pb + SO42 = PbSO4 + 2e 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O 今若制得 Cl2 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的 H2SO4的物質(zhì)的量至少是 ( ) A． mol B． mol C． mol D． mol 2020/12/18 41 兩支惰性電極插入 1000 mL AgNO3溶液中通電電解 .當(dāng)溶液的 pH從 (設(shè)電解過(guò)程沒(méi)有 H2析出 ,且電解前后溶液的體積變化不計(jì) )電極上析出 Ag的質(zhì)量大約是 ( ) 2020/12/18 42 近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀， KIO3在工業(yè)上可用電解法制取。 電解精煉反應(yīng)原理 (電解精煉銅 ) 電解原理應(yīng)用 Zn2＋ 、 Ni2＋ 等 陽(yáng)離子得電子能力小于 Cu2+而 留在電解質(zhì)溶液中 。若 a、 b相連時(shí)， a為負(fù)極；c、 d相連時(shí)，電流由 d到 c； a、 c相連時(shí)， c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、 d相連時(shí)， b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 。 (2)兩電極都 接觸 電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽） 強(qiáng)調(diào)： 2020/12/18 4 原電池的 工作原理 2020/12/18 5 原電池的 工作原理 2020/12/18 6 ① 正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù) 電子守恒 原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。 相連的形式可以多種多樣的；電極材料可以多種多樣。這兩種鹽分別是什么？ 原電池原理的應(yīng)用 加快氧化還原反應(yīng)的速率 2020/12/18 17 例：把 a、 b、 c、 d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。 陰 陽(yáng)陰 陰陽(yáng)2020/12/18 26 滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤(rùn)濾紙分別做如圖所示甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn) ,能發(fā)現(xiàn)
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