高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)(已修改)
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【正文】 2020/12/18 1 化 學(xué) 多 媒 體 教 學(xué) 授課者：程少軍 湖北省京山一中 電化學(xué)復(fù)習(xí)課 2020/12/18 2 (升價(jià) ) (降價(jià) ) (升價(jià) ) (降價(jià) ) 物質(zhì) 1 + 物質(zhì) 2 物質(zhì) 3 + 物質(zhì) 4 負(fù)極 正極 陽(yáng)極 陰極 放電 充電 Cu+2H2SO4 = CuSO4 +H2↑ 電化學(xué)根源 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ？ （自發(fā)或不自發(fā)） 強(qiáng)調(diào)： 2020/12/18 3 (3)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 （必定是放熱反應(yīng)） 把 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 的 裝置。 閉合電路 電極相連 接觸 電解質(zhì)溶液 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進(jìn)行 原電池 (1)有兩個(gè)相連的電極。 相連的形式可以多種多樣的；電極材料可以多種多樣。 (2)兩電極都 接觸 電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽） 強(qiáng)調(diào)： 2020/12/18 4 原電池的 工作原理 2020/12/18 5 原電池的 工作原理 2020/12/18 6 ① 正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù) 電子守恒 原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。 ② 原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別：反應(yīng)速率加快； 一般只有一個(gè)電極直接參加反應(yīng)。 明確以下幾點(diǎn) 2020/12/18 7 練習(xí) 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？ ① ② ③ ④ 2020/12/18 8 ⑥ ⑤ 2020/12/18 9 電極名稱完全是由電極材料本身的性質(zhì)決定嗎？試確定下列裝置的正負(fù)極。 A B C D 2020/12/18 10 原電池電極反應(yīng)式的書寫 原電池原理的應(yīng)用 總思路 2020/12/18 11 常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫 例： 以 Zn和 Cu為電極材料 ， H2SO4溶液為電解質(zhì)的原電池 例： 以銅和石墨為電極材料 ， 硝酸銀溶液為電解質(zhì)的原電池 僅有一電極材料參與反應(yīng) 2020/12/18 12 例：鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)總方程式 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O 例：銀鋅紐扣電池放電時(shí)反應(yīng)的總方程式 Zn+Ag2O +H2O =2Ag+Zn(OH) 2 兩電極材料都參與反應(yīng) 2020/12/18 13 氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為硫酸溶液）： （電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液） 兩電極都不參與反應(yīng) 2020/12/18 14 （ 1） 負(fù)氧正還 。 （ 2） 要注意溶液的酸堿性 ， 適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加 H+、 OH— 、 H2O， 以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒 。 （ 3） 要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng) 。 原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng) 2020/12/18 15 思考： Cu、 Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：① Cu作 ____極 , ② Fe作 ____極 電極反應(yīng)式 ：負(fù)極 ____________ 正極 _____________ 如將稀硫酸改為濃硝酸則： ① Cu作 ____極 , ② Fe作 ____極 電極反應(yīng)式 ：負(fù)極 ____________ 正極 ___________________
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