高二化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)歸納與整理(已修改)
2024-11-28 18:43 本頁面
【正文】 一個(gè)反應(yīng)： 氧化還原反應(yīng) 一個(gè)計(jì)算： 得失電子守恒法解決電化學(xué)的 相關(guān)計(jì)算 兩個(gè)轉(zhuǎn)化： 化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化 兩個(gè)應(yīng)用 : 原電池原理應(yīng)用、電解池原理應(yīng)用 三個(gè)條件： 原電池、電解池的形成條件 三個(gè)池子： 原電池、電解池、電鍍池 一、 【 知識(shí)概括 】 二、原電池、電解池 電鍍池的區(qū)別 ① 兩電極接直流電源 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ① 活潑性不同的兩電極 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ④自發(fā)反應(yīng) 形成條件 將電能轉(zhuǎn)變成 化學(xué)能的裝置 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變 成電能的裝置 定義 裝置 實(shí)例 電解池 原電池 裝置 ① 鍍層金屬接電源正極 ,待鍍金屬接電源負(fù)極 ②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置 電鍍池 反應(yīng)特征 自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 電源負(fù)極 →電解池陰極 (溶液中陰陽離子導(dǎo)電 ) →電解池陽極 →電源正極 電子 流向 陽極： 氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子 陰極： 還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子 負(fù)極： 氧化反應(yīng)，金屬
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