[高二理化生]電化學(xué)測(cè)試題(已修改)
2025-01-19 19:48 本頁(yè)面
【正文】 1 《電化學(xué)》測(cè)試題 選擇題每小題只有一個(gè)正確答案 1．下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是 A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極 2. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中， 正確． ． 的是 A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： 2Cl － 2e ==Cl2 ↑ B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： O2 + 2H2O + 4e == 4OH C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為： Cu－ 2e == Cu2+ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式： Fe－ 2e == Fe2+ 3．不能用來(lái)說(shuō)明金屬 X 比金屬 Y 還原性強(qiáng)的是 A．把 X 和 Y 組成的合金放于潮濕的空氣中， X 先被腐蝕 B． X 原子最外層電子數(shù)比 Y 原子最外層電子數(shù)少 C． X 能從 Y 的鹽溶液中把 Y 置換出來(lái) D．電解 X 和 Y 的鹽混合液，陰極先析出 Y 4．下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是 A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量 CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快 B．甲醇和氧氣 以及 KOH 溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為： CH3OH＋ 6OH－ ＋ 6e－ ===CO2＋ 5H2O C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極 D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變 5．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是 A．裝置 ① 中，鹽橋中的 K＋ 移向 ZnSO4溶液 B．用裝置 ③ 精煉銅時(shí)， c 極為粗銅 C．裝置 ② 工作一段時(shí)間后， a 極附近溶液的 pH 增大 D．裝置 ④ 中電子由 Zn 流向 Fe，裝置中有 Fe2＋ 生成 6. 用惰性電極電解飽和 Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后 A．溶液的 pH 變大 B． c(Na+)與 c (CO32)的比值變大 C．溶液濃度變大，有晶體析出 D．溶液濃度不變，有晶體析出 7. 對(duì)外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是 A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連 B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連 C. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng) D. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng) 8．為使反應(yīng)： Cu＋ 2H2O===Cu(OH)2＋ H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是 A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極， 氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池 B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液 C．用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液 D．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸 2 9．如右圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵 (含雜質(zhì) C)在其 中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)? A． ②①③④⑤⑥ B． ⑤④③①②⑥ C． ⑤④②①③⑥ D． ⑤③②④①⑥ 10．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰 (Li A lCl4)溶解在亞硫酰氯 (SOCl2)中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為： 8Li＋ 3SOCl2===6LiCl＋ Li2SO3＋ 2S，下列敘述中正確的是 A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反 應(yīng)無(wú)影響 B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極 C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯 (SOCl2)被還原為 Li2SO3 D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為 4∶ 1 11．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是 (已知：氧化性 Fe2＋ Ni2＋ Cu2＋ ) A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2＋ ＋ 2e－ ===Ni B．電解過(guò) 程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有 Fe2＋ 和 Zn2＋ D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有 Cu 和 Pt 12．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要能源．根據(jù)右圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法 不． 正確的是 A．該裝置中 Cu 極為陽(yáng)極 B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了 g 時(shí)， a 極上消耗的 O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L C．該裝置中 b 極的電極反應(yīng)式是： H2＋ 2OH－ － 2e－ ===2H2O D．該裝置中 a 極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) 13. 常溫時(shí)，將 500 mL pH=a 的 CuSO4和 K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的 pH 變?yōu)?b（假設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過(guò)程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 20（ 10－ b－ 10－ a） g CuCO3 b＜ a＜ 7 ： 2H2O－ 4e－ ====O2↑+4H+ ，陰極析出銅單
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