高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-17 05:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 問題。電解問題肯定有外加電源。 一看裝置類別 二看電極材料 三看電極反應(yīng)或總反應(yīng) 電化學(xué)關(guān)鍵： “ 三看 ” 電解 原電池 （陽極）是否參加反應(yīng) 2020/12/18 25 極；析出氫氣的極為 極；析出氧氣的極為 極； ，則該極為 極；某極變細(xì)，該極為 極。 陰 陽陰 陰陽2020/12/18 26 滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤(rùn)濾紙分別做如圖所示甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn) ,能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是（ ） 2020/12/18 27 電解池及原電池的應(yīng)用 金屬的防護(hù) (1)金屬腐蝕快慢的判斷 ① 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕 ②同一種金屬的腐蝕： 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) (2)金屬的防護(hù)方法 ① 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ②覆蓋保護(hù)層 ③電化學(xué)保護(hù)法 外加電源的陰極保護(hù)法 犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法 (犧牲陽極的陰極保護(hù)法 ) 2020/12/18 28 Fe Fe C Fe Zn Fe Zn Fe Sn A(海水 ) B(海水 ) C(海水 ) D(海水 ) Fe Sn F(天然水 ) E(海水 ) 下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間 ,鐵的腐蝕由快到慢順序 . 2020/12/18 29 電解原理應(yīng)用 電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣、氫氣 氯堿工業(yè) 陽極： 2Cl2e=Cl2↑ 陰極： 2H++2e=H2↑ 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 思考： 離子交換膜有什么作用？ 2020/12/18 30 關(guān)于電解 NaCl水溶液，下列敘述正確的是 A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極附近的溶液中滴入 KI試液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? 2020/12/18 31 電解原理應(yīng)用 (1)概念 :應(yīng)用 電解原理 在某些金屬表面鍍上其它金屬或合金的過程 (2)電鍍池的形成條件 : 電鍍 陽極 (純銅 )： Cu2e=Cu2+ 陰極 (鍍件 )： Cu2++2e=Cu 電解液：可溶性銅鹽溶液，如 CuSO4 2020/12/18 32 粗銅中含 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Pt、 Au等 陽極 (粗銅 )： Cu2e= Cu2+ （主） Zn2e= Zn2+ Fe2e= Fe2+ Ni2e= Ni2+等 陰極 (精銅 )： Cu2++2e=Cu（唯一） 電解液：可溶性銅鹽溶液，如 CuSO4。 電解精煉反應(yīng)原理 (電解精煉銅 ) 電解原理應(yīng)用 Zn2＋ 、 Ni2＋ 等 陽離子得電子能力小于 Cu2+而 留在電解質(zhì)溶液中 。金屬活動(dòng)順序排在 Cu后的 Ag、 Pt、 Au等失電子能力小于Cu，以金屬單質(zhì)沉積于陽極， 成為“陽極泥”。 2020/12/18 33 電解氧化鋁 陽極： 2O2 4e = O2 陰極： Al3+ + 3e = Al 電解原理應(yīng)用 思考： ？ 、鎂、鈉的原理是什么？ 2020/12/18 34 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是 （已知：氧化性 Fe2+＜ Ni2+＜ Cu2+） A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2+ + 2e =
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1