【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 : 發(fā)生氧化反應(yīng) (還原劑中元素化合價(jià) 升高 )的一極為 負(fù)極 。 此外還可以借助氧化反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的一些特殊現(xiàn)象（如電極溶解、 減重，電極周邊溶液或指示劑的變化等）來(lái)判斷。 陰、陽(yáng)極 的判斷 ★ 可根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷 陰極： 與直流電源的 負(fù)極 相連接的電解池中的電極。其反應(yīng)時(shí) , 溶液中氧化能力強(qiáng)的 陽(yáng)離子 首先 在陰極上得到電子 , 發(fā)生還原反應(yīng)。 陽(yáng)極： 與直流電源的 正極 直接連接的電極。 ①若是惰性電極（ Pt、 Au、 C),在該極上 ,溶液中還原性強(qiáng)的 陰離子 首先 失去電子被氧化； ②若是活性電極， 電極材料參與反應(yīng) ，自身失去電子被氧化而溶入溶液中。 例： 判斷右邊原電池的正、負(fù)極， 并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。 A FeCl3溶液 負(fù)極： Cu 2e－ = Cu 2+ 正極： 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ － ＋ Cu C Mg Al A ＋ 稀硫酸溶液 NaOH溶液 － （稀硫酸） 負(fù)極 : Mg 2e = Mg2+ 正極： 2H+ + 2e = H2↑ （ NaOH溶液） 負(fù)極： 2Al+8OH 6e = 2AlO2+4H2O 2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2↑ 正極： 6H2O+6e = 3H2↑+6OH （考點(diǎn)二） 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) ☆ 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)： （方法歸納） (2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。 *若正極是氧氣得電子，在溶液中不存在 O2 ， 在 酸性 溶液中與 H+結(jié)合生成 H2O， 在 堿性或中性 溶液中，它與水結(jié)合成 OH (3)正負(fù)極反應(yīng)式相加的總反應(yīng)式，總反應(yīng)式減電極反應(yīng)式 得另外一極反應(yīng)式，要注意電極反應(yīng)遵循 電荷守恒和質(zhì)量守恒 (1)先確定兩極反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。 O2+4e+4H+=2H2O O2+2H2O + 4e = 4OH 如 +4 價(jià)的 C 在 酸性 溶液中以 CO2形式存在 在 堿性 溶液中以 CO32形式存在 （ 10 天津卷 7) X、 Y、 Z、 L、 M五種元素的原子序數(shù)依次 增大。 X、 Y、 Z、 L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素， M是地殼 中含量最高的金屬元素。 回答下列問(wèn)題： ⑷ 用 M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極， NaHCO3溶液作電解液 進(jìn)行電解，生成難溶物 R， R受熱分解生成化合物 Q 。寫(xiě)出 陽(yáng)極生成 R的電極反應(yīng)式： ______________； 由 R生成 Q的化學(xué)方程式： ___________________________。 Al 3e = Al3+ Al3++3HCO3 =Al(OH)3 ↓+3CO2↑ 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （ 09 海南卷 15） LiSOCl2電池可用于心臟起搏器 .該電池的 電極材料分別為 鋰 和 碳 ,電解液是 LiAlCl4—SOCl2 .電池的 總反應(yīng)可表示為： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； 鋰 +L i e = L i222 4 4S O Cl e Cl S S O??? ? ? ?→燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 例 :氫氧燃料電池具有高能、輕便、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。 氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種 ,它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為 2H2+O2=2H2O, 堿式電池的電解質(zhì)是堿 ,其 正極 反應(yīng)式為 O2 + 2H2O + 4e=4OH ，則其 負(fù)極 反應(yīng)可表示為 。 酸式電池中電解質(zhì)是酸 ,其 負(fù)極 反應(yīng)可表示為 ， 正極 反應(yīng)式為 。 O2 + 4e + 4H + = 2 H2O 2H2 4e + 4OH = 4 H2O 2H2 4e = 4H+ （練習(xí) ） 已知 CH4和 O NaOH溶液組成的燃料電池 ,請(qǐng)寫(xiě)出其電極反應(yīng)及總反應(yīng) 。 書(shū)寫(xiě)步驟： （ 1）寫(xiě)出燃燒反應(yīng)正確的化學(xué)方程式； （ 2）根據(jù) 電解質(zhì)溶液 改寫(xiě)燃料電池總反應(yīng)； （ 3）寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式 (一般較簡(jiǎn)單 )。 （ 4）由燃料電池總反應(yīng)式減去正極的電極反應(yīng)式得到負(fù)極的電極反應(yīng)式。 （書(shū)寫(xiě)燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式） （ 09 江蘇卷 12） 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意 圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是 A. 該電池能夠在高溫下工作 B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為： C. 放電過(guò)程中 , 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D. 在電池反應(yīng)中 ,每消耗 1mol氧氣 ,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體 6 L+HB 微生物是蛋白質(zhì) ,高溫下會(huì)變性 負(fù)極區(qū)向正極區(qū) （ 09 廣東化學(xué) 14） 可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁 空氣燃料電池 ,通常 以 NaCl溶液或 NaOH溶液為電解液 ,鋁合金為負(fù)極 ,空氣電極 為正極 .下列說(shuō)法正確的是 A. 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液為電解液時(shí)， 正極反應(yīng)都為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ B. 以 NaOH 溶液為電解液時(shí)， 負(fù)極反應(yīng)為： Al＋ 3OH－ － 3e＝ Al(OH)3↓ C. 以 NaOH 溶液為電解液時(shí) ,電池在工作過(guò)程中電解液的 pH 保持不變 D. 電池工作時(shí) ,電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極 A Al＋ 4OH － － 3e＝ AlO2 － +2H2O 減小 負(fù)極流向正極 （ 10 安徽卷 11)某固體酸燃料電池以 CsHSO4固體為電解質(zhì) 傳遞 H＋ , 其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖 , 電池總反應(yīng)可表示為： 2H2＋ O2＝ 2H2O ,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 電子通過(guò)外電路從 b極流向 a極 B. b極上的電極反應(yīng)式為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4 OH－ C. 每轉(zhuǎn)移 mol電子 ,消耗 L的 H2 D. H＋ 由 a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到 b極 D a極流向 b極 O2+ 4e+ 4H+= 2 H2O 沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下 (09天津卷 10)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電 裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的 鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答： （ 1）氫氧燃料電池的 能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ， 在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向 為 （用 a、 b 表示）。 （ 2）負(fù)極反應(yīng)式為 。 由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 由 a 到 b 222 2 2H O H e H O??? ? ?a b H2 O2 KOH溶液 例： 利用反應(yīng) Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋），畫(huà)出原電池的示意圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)。 () G Zn Pt FeCl3 溶液 負(fù)極 （ Zn） ： Zn2e=Zn2+（ 氧化反應(yīng) ） 正極 （ Pt或 C） ： 2Fe3++2e=2Fe2+（ 還原反應(yīng) ） () 鹽橋 Zn C ZnCl2溶液 FeCl3溶液 G (考點(diǎn)三 ) 原電池的 設(shè)計(jì) （方法歸納） 將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)， 分別做原電池的負(fù)極和正極。 確定電極材料 如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì) ,可用 該金屬直接做負(fù)極 ，如為氣體或溶液中的還原性離子可用惰性電極做負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。 確定電解質(zhì)溶液 ： 一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液 構(gòu)成閉合回路 理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。 (07 海南卷 ) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag＋ (aq)＋ Cu(s) = Cu2＋ (aq)＋ 2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。 鹽橋 X Y A CuSO4溶液 電流計(jì) Ag 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)電極 X的材料是 ________； 電解質(zhì)溶液 Y是 ___________； (2)銀電極為電池的 ______極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為 _________________ X電極上發(fā)生的電極反應(yīng) _____________________； (3)外電路中的電子是從 _______電極流向 _______電極。 銅 (或 Cu) AgNO3溶液 正 Ag＋ ＋ e－ = Ag Cu 2e－ = Cu2＋ 負(fù) (Cu) 正 (Ag) （ 09 福建卷 11） 控制適合的條件，將反應(yīng) 設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上 F