【正文】 ，甲中石墨電極上 Fe3+被還原 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后 ,在甲中溶入 FeCl2固定 ,乙中石墨電極為負(fù)極 D 322F e I??? 2 22 F e I? ?FeCl3溶液 KI溶液 將等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、 b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向 a中加少量 CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生氫氣的體積 V L與時(shí)間 t min的關(guān)系，正確的是（ ） A B C D A （考點(diǎn)四） 原電池原理和電解池原理的應(yīng)用 →原電池原理的應(yīng)用 加快氧化還原反應(yīng)的速率 有 A、 B、 C、 D四種金屬，將 A與 B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)浸入稀 H2SO4中， B極產(chǎn)生氣泡，將 A、 D分別浸入等濃度鹽酸中， D比 A反應(yīng)劇烈，將 Cu浸入 B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入 C的鹽溶液中，有金屬 C析出，據(jù)此判斷它們的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） Ａ． Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ Ｂ．Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ Ｃ．Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ Ｄ．Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ B 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 下列裝置中四塊相同的 Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是 (4) (2) (1) (3) 金屬腐蝕快慢比較及金屬的保護(hù) 下列化學(xué)反應(yīng)有可能設(shè)計(jì)成原電池的是（ ） B、 D A、 CaCO3 + 2HCl CaCl2+CO2+H2O B、 Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2 C、 Na2SO3+2H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O D、 CH4+2O2 CO2+2H2O 設(shè)計(jì)電池、尋求和制造化學(xué)電源 金屬腐蝕 : (1)化學(xué)腐蝕 (2)電化學(xué)腐蝕 ★ 原電池原理的應(yīng)用 說(shuō)明： ①電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防護(hù)措施的腐蝕 ②同一種金屬的腐蝕 :強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) : (1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) (2)在金屬表面覆蓋保護(hù) (3)電化學(xué)保護(hù)法 (犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 ) ： 如 太陽(yáng)能電池、核電池、燃料電池、 銀 鋅電池堿性蓄電池、銀 鋅電池、濃差電池等） （ 09廣東理基 25） 鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： ① 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說(shuō)法正確的是 A. 錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高 ，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用 Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 BC （ 08重慶卷） 如題圖所示 ,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘 放入 培養(yǎng)皿中 ,再加入含有適量酚酞和 NaCl的瓊脂熱溶液 ,冷卻后 形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)） ,下列敘述正確的是 A. a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng) C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生 B 問(wèn)題 （ 09 北京卷 6） 下列敘述不正確的是 A. 鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極 B. 船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： D. 工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)： 22O +2H O+4e 4OH? 22C l 2e =C l ?A （ 09上海卷 13） 右圖裝置中 , U型管內(nèi)為紅墨水 , a、 b試管內(nèi) 分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段 時(shí)間。 （ 1）以下為鋁材表面處理的一種方法： ②以鋁材為陽(yáng)極 ,在 H2SO4溶液中電解 ,鋁材表面形成氧化膜， 陽(yáng)極電極反應(yīng)為 。 （ 2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕 ,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極 的原因是 。 若 X為碳棒 , 為減緩鐵的腐蝕， 開(kāi)關(guān) K應(yīng)置于 ______處。 2 Al+ 3H2O 6e = Al2O3+ 6H+ 因?yàn)? Al3+和 HCO3發(fā)生了相互促進(jìn)了水解； Al3+ + 3HCO3== Al(OH)3↓+ 3 CO2↑ 陽(yáng)極 Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Cu2+ N 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 （ 10江蘇卷 11） 右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。 ⑴溶液 A的溶質(zhì)是 。 ⑶電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的 pH在 2～ 3。 NaOH 2Cl－ +2H2O = H2↑+Cl2↑+2OH― 通電 Cl2與水反應(yīng)： Cl2+H2O HCl+HClO，增大 HCl的濃度使 平衡逆向移動(dòng)。 精制流程如下（淡鹽水和溶液 A來(lái)自電解池）： ① 鹽泥 a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。 ③ BaSO4的溶解度比 BaCO3的小。 Mg(OH)2 2NH4＋ + 3Cl2 + 8OH― =N2↑+6Cl－ +8H2O SO42－ 、 Ca2＋ （ 09寧夏卷 37） ［化學(xué) —選修化學(xué)與技術(shù)］請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題： （ 1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率 k（質(zhì)量比）生成 的產(chǎn)品。 （ 2）原料粗鹽中常含有泥沙和 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 SO42－ 等 雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳 輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只 允許陽(yáng)離子通過(guò)。 ② 分別寫(xiě)出燃料電池 B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極： 。③ 這樣設(shè)計(jì)的 主要節(jié)（電）能之處在于（寫(xiě)出 2處） ___________、 ____________。 （ 1）題 26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極 產(chǎn)生的氣體是 ； NaOH溶液的出口為 （填字母）；精制 飽和食鹽水的進(jìn)口為 （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是 。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一 周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電 子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________。 +17 2 8 8 (3)戊的單質(zhì)與 X反應(yīng)生成的 Y和 Z的物質(zhì)的量之比為 2∶ 4， 反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 __________。 (5)按右圖電解 M的飽和溶液， 寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的 總反應(yīng)方程式： _____________________________________。 2∶ 3 H+＋ AlO 2 － ＋ H2O＝ Al(OH)3↓ NaCl＋ H2O== NaClO＋ H2↑ 通電 先變紅后褪色 ★ （高考動(dòng)向） 、構(gòu)成及兩極判斷 ，探索新的化學(xué)電源 （命題規(guī)律與趨勢(shì)） 綜合性強(qiáng) ， 如聯(lián)系到“ 化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和分析、定量實(shí)驗(yàn) 的操作要求、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)問(wèn)題分析、元素化 合物、化學(xué)計(jì)算 ”等。 （拓展與延伸） 電解法制備 Fe(OH)2 由于 Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得 Fe(OH)2白色沉淀。 已知兩極材料分別為石墨和鐵： （ 1） a極材料為 ，電極反應(yīng)式為 _____________ a b （ 2）如果實(shí)驗(yàn)后看到有白色沉淀生成，則電解液 c可以是 ______ A．純水 B． NaCl溶液 C． NaOH溶液 D． CuCl2溶液 Fe－ 2e=Fe2+ Fe √ √ （ 3）液體 d可為 ，其作用是 ，在加 d之前對(duì) c溶液進(jìn)行加熱煮沸處理，目的是 。工業(yè)上為了處理含 Cr2O72—酸性工業(yè)廢 水，按下面的方法處理：①往工業(yè)廢水中加入適量 NaCl ② 以鐵為 電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成，工 業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。工業(yè)上為了處理含 Cr2O72—酸性工業(yè)廢 水，按下面的方法處理：①往工業(yè)廢水中加入適量 NaCl ② 以鐵為 電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成，工 業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。 常用的處理方法有兩種。 ⑵能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。 ⑷第③步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq) + 3OH― (aq) 常溫下， Cr(OH)3的溶度積 Ksp=c(Cr3+) 6 5 方法 2：電解法 該法用 Fe做電極電解含 Cr2O72－ 的酸性廢水，隨著電解 進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀。 ⑹在陰極附近溶液 pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有