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正文內(nèi)容

化學(xué)高三二輪電化學(xué)檢測試卷(編輯修改稿)

2024-08-31 14:27 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 人得分四、推斷題43. 鋁土礦的主要成分為Al2O3。生產(chǎn)銨明礬[NH4Al(SO4)212H2O]和H2O2的工藝流程圖如下。 (1)流程圖中X為 (填化學(xué)式)溶液。 (2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。 (3)“電解”時(shí),用惰性材料作電極,則陰極反應(yīng)可表示為 。 (4)反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為 。 (5)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。評卷人得分五、填空題44. 用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法,如圖所示是某同學(xué)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置。已知K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液遇Fe2+會變成特征的藍(lán)色:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓。根據(jù)提供的知識,請回答下列問題:(1)在Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,會觀察到_______________________________________________________________________________________。(2)通過和同學(xué)討論,說明如圖所示裝置中鐵被保護(hù)的原理為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出發(fā)生反應(yīng)的電極方程式:Zn極:____________________________________________________________________;Fe極:____________________________________________________________________。45. (1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是_________(填序號),理由是_____________________________________________________________________________。A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH0B.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l) ΔH0C.CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH0D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH0(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:①若X和Y均為惰性電極,a為飽和的NaCl溶液,則電解時(shí),檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________________________。②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為____________________________________________________。46. 、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)___________________ 負(fù)極反應(yīng)________________________(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+L1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟__________________________。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)約pHFe3+Fe2+Cu2+提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________47. 將鋁件與另一種材料作電極,以某種溶液作電解液進(jìn)行電解,通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部分存在著小孔,電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解,從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜.某校課外興趣小組根據(jù)上述原理,以鋁件和鐵棒為電極,一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(1)鋁件表面形成Al(OH)3的電極反應(yīng)式是:___________________________________________________________________________________________________________.(2)電解過程中,必須使電解液pH保持相對穩(wěn)定(不能太大,也不能太小)的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________.48. 常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),根據(jù)圖中信息回答下列問題.(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))(1)通過計(jì)算推測:①原混合溶液NaCl的物質(zhì)的量濃度________,CuSO4的物質(zhì)的量濃度________.②t2時(shí)所得溶液的pH=________.(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比,明顯小于對應(yīng)時(shí)間段的理論值.試簡要分析其可能的原因.第17頁 共18頁 ◎ 第18頁 共18頁本卷由【金太陽作業(yè)網(wǎng)】自動生成,請仔細(xì)校對后使用,答案僅供參考。參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】D【解析】原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。2.【答案】D【解析】選項(xiàng)A中的反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小,則ΔS<0,能自發(fā)進(jìn)行,ΔG=ΔH-TΔS0,則ΔH<0,選項(xiàng)A的說法正確;若CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì),L-1CH3COOH的pH為1,選項(xiàng)B的說法正確;平衡常數(shù)與溫度有關(guān),與壓強(qiáng)無關(guān),選項(xiàng)C的說法正確;鐵制品的表面鑲鋅塊是利用原電池原理防銹,鐵制品表面鍍錫是加保護(hù)層防銹,選項(xiàng)D的說法錯誤。3.【答案】D【解析】地窖中CO2含量較高,B正確,A、C均正確。鋼鐵在銹蝕時(shí),鐵原子失電子生成Fe2+,D錯誤。4.【答案】A【解析】根據(jù)題中所給出的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析,負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。5.【答案】B【解析】構(gòu)成原電池的條件(1)有活潑性不同的兩個金屬電極(或金屬與非金屬);(2)導(dǎo)線連接電極構(gòu)成回路(或電極直接接觸);(3)電極插入電解質(zhì)溶液;(4)一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。6.【答案】C【解析】7.【答案】C【解析】試題分析:電解和電鍍都需要借助外接電源完成;電離在水溶液或者熔融狀態(tài)下就可以發(fā)生;電化學(xué)腐蝕如析氫腐蝕,吸氧腐蝕,只需在合適的條件下就可以自發(fā)進(jìn)行,不需要通電;故選C。考點(diǎn):基本概念點(diǎn)評:考查學(xué)生對基本概念的理解程度,可以看到四個都含有“電”,要理解本質(zhì)就可以解決。電離,就是指電解質(zhì)(分子:如乙酸(醋酸)CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨(氨水)NH3H2O、氫硫酸(硫化氫)H2S、氫氯酸(鹽酸 氯化氫)HCl等或晶體,
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