【文章內(nèi)容簡介】 人得分四、推斷題43. 鋁土礦的主要成分為Al2O3。生產(chǎn)銨明礬[NH4Al(SO4)212H2O]和H2O2的工藝流程圖如下。 (1)流程圖中X為 （填化學(xué)式）溶液。 (2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。 (3)“電解”時，用惰性材料作電極，則陰極反應(yīng)可表示為 。 (4)反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為 。 (5)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。評卷人得分五、填空題44. 用實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，如圖所示是某同學(xué)驗證犧牲陽極的陰極保護法實驗裝置。已知K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液遇Fe2＋會變成特征的藍(lán)色：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。根據(jù)提供的知識，請回答下列問題：(1)在Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，會觀察到_______________________________________________________________________________________。(2)通過和同學(xué)討論，說明如圖所示裝置中鐵被保護的原理為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出發(fā)生反應(yīng)的電極方程式：Zn極：____________________________________________________________________；Fe極：____________________________________________________________________。45. (1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是_________(填序號)，理由是_____________________________________________________________________________。A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH0B．Ba(OH)28H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH0(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時，檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________________________。②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為____________________________________________________。46. 、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)___________________ 負(fù)極反應(yīng)________________________(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+L1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟__________________________。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時約pHFe3+Fe2+Cu2+提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象_________________________________47. 將鋁件與另一種材料作電極,以某種溶液作電解液進行電解,通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部分存在著小孔,電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解,從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜．某校課外興趣小組根據(jù)上述原理,以鋁件和鐵棒為電極,一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進行實驗．(1)鋁件表面形成Al(OH)3的電極反應(yīng)式是：___________________________________________________________________________________________________________.(2)電解過程中,必須使電解液pH保持相對穩(wěn)定(不能太大,也不能太小)的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________.48. 常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題．(電解前后溶液的體積變化忽略不計)(1)通過計算推測：①原混合溶液NaCl的物質(zhì)的量濃度________，CuSO4的物質(zhì)的量濃度________．②t2時所得溶液的pH＝________.(2)實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應(yīng)時間段的理論值．試簡要分析其可能的原因．第17頁 共18頁 ◎ 第18頁 共18頁本卷由【金太陽作業(yè)網(wǎng)】自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案一、單項選擇1.【答案】D【解析】原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。2.【答案】D【解析】選項A中的反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小，則ΔS＜0，能自發(fā)進行，ΔG＝ΔH－TΔS0，則ΔH＜0，選項A的說法正確；若CH3COOH是強電解質(zhì)，L－1CH3COOH的pH為1，選項B的說法正確；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)，選項C的說法正確；鐵制品的表面鑲鋅塊是利用原電池原理防銹，鐵制品表面鍍錫是加保護層防銹，選項D的說法錯誤。3.【答案】D【解析】地窖中CO2含量較高，B正確，A、C均正確。鋼鐵在銹蝕時，鐵原子失電子生成Fe2+，D錯誤。4.【答案】A【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。5.【答案】B【解析】構(gòu)成原電池的條件（1）有活潑性不同的兩個金屬電極（或金屬與非金屬）；（2）導(dǎo)線連接電極構(gòu)成回路（或電極直接接觸）；（3）電極插入電解質(zhì)溶液；（4）一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。6.【答案】C【解析】7.【答案】C【解析】試題分析：電解和電鍍都需要借助外接電源完成；電離在水溶液或者熔融狀態(tài)下就可以發(fā)生；電化學(xué)腐蝕如析氫腐蝕，吸氧腐蝕，只需在合適的條件下就可以自發(fā)進行，不需要通電；故選C?？键c：基本概念點評：考查學(xué)生對基本概念的理解程度，可以看到四個都含有“電”，要理解本質(zhì)就可以解決。電離，就是指電解質(zhì)（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3H2O、氫硫酸（硫化氫）H2S、氫氯酸（鹽酸 氯化氫）HCl等或晶體，