電化學(xué)輔導(dǎo)習(xí)題練習(xí)(編輯修改稿)
2025-07-04 21:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 極名稱分別是陰極、陽極、陰極、陽極、陰極、陽極，裝置C實(shí)為電鍍池，電鍍過程中溶液的pH不變。 C中陰極反應(yīng)為Ag++e═Ag， n(Ag)=，解Ⅰ：B中陽極反應(yīng)為4OH4e═2H2O+O2↑，，而B中共收集224 mL氣體，則陰極也生成112mL氣體，由2H++2e═H2↑，則：Cu2++2e═，所以Cu2+， 通電前c（CuSO4）=?L1；解Ⅱ：由解Ⅰ知CuSO4量不足，故電解過程中應(yīng)有以下兩個反應(yīng)發(fā)生：電解電解電解由題意：設(shè):電解中由反應(yīng)?生成的O2為Xmol，由反應(yīng)?生成的O2為ymol2CuSO4 + 2H2O === 2Cu + 2H2SO4 + O2↑～4e ? 2X X 4X 2H2O === 2H2↑ + O2↑～4e ?{{ 2y y 4y 4X + 4y = X = X + 3y = Y = 則通電前c（CuSO4）=2??L1 B中因陽極反應(yīng)為4OH4e═2H2O+O2↑，故溶液的pH變小。解Ⅰ：由A中發(fā)生2KCl+2H2O === 2KOH+2H2↑+Cl2↑～2e，由電子守恒可知，忽略溶液體積的變化，則：c(OH)=?L1，溶液中c(H+)=1013mol/L，pH=13解Ⅱ：由等價粒子：H+～e～OH 可推知：c(OH)= ?L1， pOH =1；pH =141=13； 答：電解后溶液的pH = 13．解析Ⅰ：電解電解由題意：設(shè):電解中生成的Cl2為Xmol,和NaOH反應(yīng)消耗的Cl2為ymol2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑?
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