高考化學分類解析_電化學基礎(編輯修改稿)
2025-09-10 01:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－ B． O2(g)+4H+(aq)+4e－ =2H2O(1) C． CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－ D． O2(g)+2H2O(1)+4e－ =4OH－ 解析 ： 甲醇與氧氣反應的化學方程式為 ： 2CH3OH＋ 3O2 2CO2＋ 4H2O， 化合價升高的元素為 C， 所以在負極上甲醇失去電子而放電 ， 在該極上的電極反應式為 ： CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－ 。 答案： C。 9． （ 08 山東卷） 食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食鹽常含有少量 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42－ 等雜質(zhì)離子，實驗室提純 NaCl的流程如下： 提供的試劑：飽和 Na2CO3 溶液 飽和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇 四氯化碳 ① 欲除去溶液 I中的 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42－ 離子，選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為 _________（只填化學式）。 ② 洗滌除去 NaCl晶體表面附帶的少量 KCl，選用的試劑為 _________。 (2)用提純的 NaCl配制 500 molL1NaCl溶液，所用 儀器除藥匙、玻璃棒外還有 ________（填儀器名稱）。 (3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的 H2為 2 L， 則同樣條件下收集的 Cl2______（填 “”、 “=”或 “”） 2 L，原因是 __________。裝置改進后，可用于制備 NaOH 溶液，若測定溶液中 NaOH 的濃度，常用的方法是 _____________。 (4)實驗室制備 H2和 Cl2通常采用下列反應： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑； MnO2+4HCl（濃 ） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集 H2 的裝置 _______(填代號 )和制備并收集干燥、純凈 Cl2的裝置 _________（填代號）。 可選用制備氣體的裝置： 2020 高考化學分類解析――電化學基礎 6－ 4 解析：（ 1）①要除去 SO42－ ，只有選 BaCl2溶液，若選用 Ba(NO3)2，會引入新的離子 NO3－ ，再選用 NaOH 溶液除去 Mg2＋ 和 Fe3＋ 溶液，最后選用 Na2CO3溶液除去 Ca2＋ ，此處不能選用 K2CO3溶液，否則會引入新的 K＋ ，再用 HCl除去過量的 CO32－ 。 Na2CO3溶液不能加在 BaCl2 溶液前，否則會引入 Ba2＋ 。②除去 NaCl晶體表面的少量的 KCl，應選用 75%的乙醇，因 為 CCl4有毒，同時 KCl也不會溶解在CCl4 中。 (3） 2NaCl＋ 2H2O 電解 2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑，在陰級區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的 Cl2 能與該區(qū)生成的 NaOH反應 NaCl、NaClO 和 H2O，使得部分的 Cl2 被消耗，所以同樣條件下收集到的 Cl2小于 2L。 答案： (1)① BaCl NaOH、 Na2CO3。 ② 75
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