氧化還原反應(yīng)電化學(xué)(編輯修改稿)
2025-02-12 03:51 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 中插入銅片 ， 組成兩電極 。中間以鹽橋相通 。 用導(dǎo)線將鋅片和銅片分別與伏特計(jì)（ 或萬用表代替 ） 的負(fù)極和正極相連 ， 近似測(cè)量?jī)蓸O間的電勢(shì)差 。 取出鹽橋 ， 在 CuSO4溶液中注入 1:1氨水 （ 約 15滴 ） 至生成的沉淀溶解為止 ， 形成深藍(lán)色溶液 ， 再放入鹽橋 ，觀察電池的電勢(shì)差有何變化 ？ 再在 ZnSO4溶液中加 1:1氨水 （ 約 18滴 ） 至生成沉淀完全溶解為止 ， 觀察電勢(shì)差又有何變化 ？ 利用能斯特方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。 退出 下頁(yè) 上頁(yè) 原電池的構(gòu)造 ——銅鋅原電池 CuZn原電池 退出 下頁(yè) 上頁(yè) 實(shí)驗(yàn)六 氧化還原反應(yīng) ── 電化學(xué) （ 2） 酸度的影響 (a) 在兩只 30mL 的小燒杯中 ， 分別注入 5mL FeSO4 ( L–1)和 K2Cr2O7 ( mol L–1)溶液 。 在 FeSO4中插入鐵片 ， K2Cr2O7中插入炭棒 ， 組成兩電極 ， 中間以鹽橋相通 。 將鐵片和炭棒通過導(dǎo)線分別與伏特計(jì)的負(fù)極和正極相接 ， 近似測(cè)量?jī)蓸O間的電勢(shì)差 。 在K2Cr2O7溶液中 ， 加入 9滴 H2SO4（ － 1） ， 混合均勻 ， 觀察電勢(shì)差變化；再逐滴加入 2mL NaOH ( mol L–1)， 混合均勻 ， 觀察電勢(shì)差又有何變化 ？ 解釋之 。 退出 下頁(yè) 上頁(yè) 實(shí)驗(yàn)六 氧化還原反應(yīng) ── 電化學(xué) 3. 催化劑對(duì)氧化還原反應(yīng)速率的影響 在 1mL H2SO4(2 mol L–1)中，加入 3mL蒸餾水和 5滴 MnSO4( mol L–1)溶液混合后分成兩份：往一份中加入黃豆大小量的 K2S2O8，微熱，觀察溶液有無變化；往另一份中加 1滴AgNO3( L–1)溶液和同樣量 K2S2O8， 微熱，觀察溶液顏色變化。寫出有關(guān)反應(yīng)
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