無機化學氧化還原反應-資料下載頁

【總結(jié)】第六章氧化還原第一節(jié)氧化還原反應第二節(jié)電池的電動勢和電極電勢第三節(jié)氧化還原平衡第四節(jié)影響電極電勢的因素第五節(jié)元素電勢圖第一節(jié)氧化還原反應電負性：元素的原子在分子中吸引電子能力的相對大小元素電負性越大，吸引電子的能力越強，非金屬性越強元素電負性越小，吸引

2025-01-15 12:38

無機化學氧化還原反應-資料下載頁

【總結(jié)】第十一章氧化還原反應Review：基本概念一、原子價和氧化數(shù)原子價：表示元素原子能夠化合或置換一價原子（H）或一價基團（OH－）的數(shù)目。氧化數(shù)：化合物中某元素所帶形式電荷的數(shù)值。二、氧化還原反應三、氧化劑和還原劑四、氧化還原對§方程式的配平Review：一、

2025-01-15 15:19

09屆高考化學氧化還原反應-資料下載頁

【總結(jié)】高三化學復習基本概念氧化還原反應專題復習一、基本概念復習1．特征(判別依據(jù))：2．實質(zhì)：反應前后元素化合價有變化的反應電子轉(zhuǎn)移3．概念體系氧化劑氧化性被還原還原反應還原產(chǎn)物反應物表現(xiàn)性質(zhì)

2024-11-11 01:18

高一化學氧化還原反應-資料下載頁

【總結(jié)】第一節(jié)氧化還原反應?1、下列說法中，正確的是（）?A、氧化劑具有氧化性?B、氧化劑發(fā)生氧化反應?C、氧化劑發(fā)生反應后生成氧化產(chǎn)物?D、氧化還原反應的任何一種反應物不是氧化劑就必定是還原劑課前熱身A?2、鹽酸

2024-11-09 05:00

氧化還原反應與電化學-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)電解與金屬腐蝕、防護2.分解電壓(E分)例：Pt為電極電解·L-1的NaOH溶液陽極4OH–(aq)=O2(g)+2H2O(l)+4e–陰極2H+(aq)+2e–=H2(g)(-)Pt,H2(p?)|H+(1×10-13mol·L-1)||OH-(

2025-01-16 04:09

氧化還原反應-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應2022屆高中化學第二輪復習河南省太康縣第一高級中學喬純杰一、氧化還原反應1、定義：反應前后元素的化合價發(fā)生改變（有電子得失或偏移）的反應；2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移；3、表現(xiàn)特征：化合價的升降；4、有關(guān)概念及其聯(lián)系。反應物生成物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(

2024-07-28 21:03

氧化還原反應-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應第二課時作業(yè)講評（第16頁第3題）有一瓶無色溶液，取出一些放入試管中，加入鋅粒時，鋅粒溶解并有無色氣泡產(chǎn)生。點燃產(chǎn)生的氣體時，有淡藍色火焰出現(xiàn)。向試管內(nèi)滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸時，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷瓶中盛的是什么溶液，寫出有關(guān)反應化學方程式。無色溶液是鹽酸

2024-08-14 22:04

化學物質(zhì)及其變化第5講氧化還原反應的計算及方程式的配平-資料下載頁

【總結(jié)】第5講氧化還原反應的計算及方程式的配平【考綱要求】。。重難點:氧化還原反應的配平方法。知識梳理探究高考練出高分氧化還原反應的計算及方程式的配平考點二氧化還原反應計算題中重要的解題思想考點一氧化還原反應方程式的配平方法知識梳理·題型構(gòu)建考點三氧

2025-01-18 00:53

淺析氧化還原反應方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-資料下載頁

【總結(jié)】........淺析氧化還原反應方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧??氧化還原反應是中學化學教學的重點和難點，而它的配平更使很多同學在學習時非常感到吃力。事實上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習，就可以做到對氧化還原反應的

2025-04-16 05:42

化學物質(zhì)及其變化氧化還原反應-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應第二章化學物質(zhì)及其變化一、化學反應的類型1.四大基本類型化合反應：A+B=AB分解反應：AB=A+B置換反應：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C復分解反應：AB+CD=CB+AD思考1.用四種基本類型的分類方法分析：Fe2O3＋3CO==

2025-01-13 11:00

淺析氧化還原反應方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應方程式淺析氧化還原反應方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧??氧化還原反應是中學化學教學的重點和難點，而它的配平更使很多同學在學習時非常感到吃力。事實上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習，就可以做到對氧化還原反應的配平迎刃而解。下面本文分三個部分簡單介紹氧化還原反應的配平原則、一般方法和特殊技巧。

2025-04-16 05:58

氧化還原反應化學教學反思-資料下載頁

【總結(jié)】第一篇：氧化還原反應化學教學反思 在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及...

2024-10-28 01:42

氧化還原反應一-資料下載頁

【總結(jié)】將下列反應進行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、點燃一、氧化還原反應1、從得失氧角度分析：CuO+CO==Cu+CO2

2024-11-24 14:10

氧化還原反應規(guī)律-資料下載頁

【總結(jié)】，只有性，當處于最低價時，只有性，中間價態(tài)時。、還原性強弱主要取決于物質(zhì)本身程度，與得失電子數(shù)的多少無關(guān)。得失電子的難易氧化還原既有氧化性又有還原性學點1氧化性、還原性強弱比較物質(zhì)的氧化性是指電子（電子對偏）的能力，氧化劑具有性；

2024-11-09 13:02

離子反應方程式與離子共存及氧化還原反應的配平-資料下載頁

【總結(jié)】考點2離子反應方程式與離子共存1．復習重點（1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。2．難點聚焦　(一)、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

2024-08-14 10:11

高二化學氧化還原反應的配平(專業(yè)版)

高二化學氧化還原反應的配平(留存版)

高二化學氧化還原反應的配平-文庫吧

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