氧化還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2025-08-15 21:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 則該原子的單質(zhì)越易失電子，還原性強(qiáng)，但其陽離子的氧化性弱；原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則該原子的單質(zhì)越易得電子，氧化性強(qiáng)，但其陰離子的還原性弱； 如：還原性： Na Mg Al， Cl Br I 氧化性： Na+ Mg2+ Al3+， Cl2 Br2 I2 〉 〉 〈 〈 〈 〈 〉 〉 五、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 （ 2）根據(jù)元素金屬性（或金屬活動(dòng)順序表）或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H ） Cu Hg Ag Pt Au 單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng) F O Cl Br S 原子的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng) （ 3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷 【 注意 】 ：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。 如： Cu+4 HNO3 （濃） = Cu(NO3)2+2 NO2 ↑+2 H2O 3 Cu+ 8HNO3（?。?= Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O 氧化性：濃硝酸＞稀硝酸 2 Cu+ S= Cu2S 如： Cu+ Cl2= CuCl2 △ △ 依據(jù)反應(yīng)方向判斷 氧化劑 +還原劑 = 還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物 總有：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 如： MnO2+4 HCl= MnCl2+Cl2 ↑+2 H2O 氧化性： MnO2 ＞ Cl2 ； 還原性： HCl ＞ MnCl2 我們可以依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱；同樣可以由已知氧化性、還原性強(qiáng)弱，推斷反應(yīng)方向，只有符合強(qiáng)變?nèi)趼傻姆磻?yīng)才能進(jìn)行。 依據(jù)反應(yīng)條件判斷 （ 1）濃度 : 一般來說，溶液濃度越大 ,氧化性（或還原性 )就越強(qiáng) 【 氧化性 】 ：濃硝酸 稀硝酸 ,濃硫酸 稀硫酸 【 還原性 】 ：濃鹽酸 稀鹽酸。 （ 2）酸堿性：一般來說，酸性越強(qiáng)，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。 如： KMnO4(H+)＞ KMnO4(中性 ) ＞ KMnO4(OH－ ) Mn2+ MnO2 K2MnO4 又如： KNO3 如在溶液中只有在酸性條件下才有氧化性 （ 3）溫度：不同氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，溫度要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。 ● 氧化性：
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