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正文內(nèi)容

高一化學(xué)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)(編輯修改稿)

2024-12-18 01:53 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 化劑和還原劑中變價元素原子得失電子的情況; (2)不需標(biāo)明 “ 得 ” 或 “ 失 ” ,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目; (3)箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向; (4)箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。 嘗試應(yīng)用 3.分析反應(yīng) Fe2O3+ 3CO 2Fe+ 3CO2中元素的化合價變化,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素。 =====△ 一、氧化和還原的概念 P單質(zhì)在反應(yīng) 4P+ 3KOH+ 3H2O===3KH2PO2+ PH3中 ( ) A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既不被氧化又未被還原 解析: , P在反應(yīng)中化合價從 0降到- 3,被還原,同時從 0升高到+ 1,被氧化,故 P單質(zhì)既被氧化又被還原。 答案: C P0 ― → KH 2 P+ 1 O 2 ; P0 ― → P- 3 H 3 名師點睛: 元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的特征,故分析反應(yīng)中什么元素被氧化,什么元素被還原的題目,就由其在反應(yīng)前后化合價的變化而定。反應(yīng)后,化合價升高的元素被氧化,化合價降低的元素被還原,也可能同一種元素在反應(yīng)中,一部分被氧化,一部分被還原。 變式應(yīng)用 1.飲用水中的 對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中 的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將 還原為 N2,其化學(xué)方程式為: 10Al+ 6NaNO3+ 4NaOH+ 18H2O 10Na[Al(OH)4]+ 3N2↑。 請回答下列問題: (1)上述反應(yīng)中, ________元素的化合價升高,則該元素的原子 ________(填 “ 得到
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