【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能熟練的判斷反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系2、會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。知道常見的氧化劑、還原劑3、學(xué)會用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應(yīng);4、掌握氧化性還原性的比較方法5、掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,學(xué)習(xí)化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的簡單計算一、階段知識銜接:(一)化合
2025-04-17 13:01
【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)專題下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A、3Cl2+6KOH══5KCl+KClO3+3H2OB、3Cu+8HNO3(稀)══3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC、3CuS+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OD、NH
2024-11-10 01:11
【總結(jié)】第一篇:高一化學(xué)教學(xué)反思-《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思3 高一化學(xué)教學(xué)反思-《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)是在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上,使學(xué)生了...
2024-10-29 08:58
【總結(jié)】第三節(jié)氧化—還原反應(yīng)【教學(xué)目的】1.初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化—還原反應(yīng)的方法。2.從電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化—還原反應(yīng)實質(zhì)并能簡單運用。3.初步學(xué)習(xí)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點?!局攸c和難點】1.氧化—還原反應(yīng)的分析方法和實質(zhì)。2.用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認(rèn)識氧化、還原,氧化性、還原性;
2024-11-24 22:07
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時教學(xué)目標(biāo):1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系,從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念3、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,進一步理解科學(xué)探究的意義。4、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究,
2024-11-24 22:06
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2.使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。3.使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
【總結(jié)】第五章氧化還原反應(yīng)和電極電勢反應(yīng)物之間有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Introduction?當(dāng)我們細(xì)心考察生命運動的化學(xué)基礎(chǔ)時,便會發(fā)現(xiàn)新陳代謝總是伴隨著一連串的氧化-還原反應(yīng),伴隨著電子從一個分子到另一個分子的轉(zhuǎn)移。?例如氧化作用就是電子對從被燃燒的分子向氧的轉(zhuǎn)移,并在這一過程中釋放燃燒熱能。?光
2025-05-05 22:38
【總結(jié)】苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件第2講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件(2011·全國高考)某含鉻(Cr
2025-05-01 18:56
【總結(jié)】將下列反應(yīng)進行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、點燃一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧角度分析:CuO+CO==Cu+CO2
2024-11-24 14:10
【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩7请娊赓|(zhì):無論是熔化狀態(tài)或是水溶液里都不導(dǎo)電的化合物。如:酸、堿、鹽等如:蔗糖、酒精等想一想:下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?哪些能導(dǎo)電?①金屬銅②固態(tài)
2024-11-11 04:30
【總結(jié)】專題一氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)【課前導(dǎo)引】1.下列變化過程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.皂化反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.可逆反應(yīng)解析:本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景,意在對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及及其與其它
2025-01-16 22:29
【總結(jié)】專題二氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)一、考情播報:氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的問題,幾乎每年的高考都會有所涉及,電解質(zhì)是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的前提和基礎(chǔ)。所以二輪復(fù)習(xí)針對這三部分內(nèi)容我們要特別的強化和鞏固。內(nèi)容綱目具體內(nèi)容復(fù)習(xí)要求高考考查角度??????1氧化還原反應(yīng)?1.氧化還原反應(yīng)基
2025-05-02 04:37
【總結(jié)】退出下頁上頁實驗六氧化還原反應(yīng)──電化學(xué)一、實驗?zāi)康?.掌握電極電勢對氧化還原反應(yīng)的影響、溶液酸度改變對電極電勢的影響。3.進一步理解氧化還原反應(yīng)的可逆性。4.了解原電池的裝置和反應(yīng)。退出下頁上頁實驗六氧化還原反應(yīng)──電化學(xué)二、實驗原理氧化還原過程也就是電子的轉(zhuǎn)
2025-01-16 03:51
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識回顧?升降的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中,化合價升高的元素有電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),其反應(yīng)物是劑,得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物;化合價降低的元素電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),其反應(yīng)物是劑,得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。失去(或偏離)還原得到(或偏向)
2024-11-12 19:17
【總結(jié)】高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)一、基本概念復(fù)習(xí)1.特征(判別依據(jù)):2.實質(zhì):反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3.概念體系氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)
2025-01-06 16:17