高一化學(xué)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2024-12-18 01:53 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化劑和還原劑中變價(jià)元素原子得失電子的情況； (2)不需標(biāo)明 “ 得 ” 或 “ 失 ” ，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目； (3)箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向； (4)箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。 嘗試應(yīng)用 3．分析反應(yīng) Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2中元素的化合價(jià)變化，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素。 =====△ 一、氧化和還原的概念 P單質(zhì)在反應(yīng) 4P＋ 3KOH＋ 3H2O===3KH2PO2＋ PH3中 ( ) A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既不被氧化又未被還原 解析： ， P在反應(yīng)中化合價(jià)從 0降到－ 3，被還原，同時(shí)從 0升高到＋ 1，被氧化，故 P單質(zhì)既被氧化又被還原。 答案： C P0 ― → KH 2 P＋ 1 O 2 ； P0 ― → P－ 3 H 3 名師點(diǎn)睛： 元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故分析反應(yīng)中什么元素被氧化，什么元素被還原的題目，就由其在反應(yīng)前后化合價(jià)的變化而定。反應(yīng)后，化合價(jià)升高的元素被氧化，化合價(jià)降低的元素被還原，也可能同一種元素在反應(yīng)中，一部分被氧化，一部分被還原。 變式應(yīng)用 1．飲用水中的 對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中 的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將 還原為 N2，其化學(xué)方程式為： 10Al＋ 6NaNO3＋ 4NaOH＋ 18H2O 10Na[Al(OH)4]＋ 3N2↑。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)上述反應(yīng)中， ________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子 ________(填 “ 得到
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