高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案(編輯修改稿)
2025-05-14 13:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 堂練習(xí)】在KClO3 + 6HCl(濃) ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑， 物質(zhì)中的 元素被氧化， 中的 元素被還原。 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。實現(xiàn)下列反應(yīng)需加入氧化劑的是（ ） A、HCl→CaCl2 B、HCl→H2 C、HCl→Cl2 D、HCl→CO2黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C = K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是( ) 【注】常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑(1) 活潑的非金屬單質(zhì)： (2) 含高價金屬陽離子的化合物： (3) 含某些較高化合價元素的化合物： 常見的還原劑：(1) 活潑或或較活潑的金屬：(2) 含低價金屬陽離子的化合物： (3) 某些非金屬單質(zhì)： (4) 含有較低化合價元素的化合物（非金屬的氫化物）： （四）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 （1）雙線橋的箭頭從左反應(yīng)物指向右生成物，連接不同價態(tài)的同種元素（2）線上標(biāo)明 得（失）電子數(shù)，化合價降低（升高），發(fā)生還原（氧化）反應(yīng)等（3）電子轉(zhuǎn)移數(shù)以abe形式，a表示原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，a=1或b=1時可省略不寫+4+2－10得到2e－，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去2e－，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)［舉例］MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 【課堂練習(xí)2】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。 △ MnO2（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2）2KClO3 2KCl + 3O2↑ （3） CuO +H2 = Cu + H2O （4） 2H2O2 = 2H2O + O2↑（5）3Cl2＋ 8NH3 = 6NH4Cl ＋ N2 （6）2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 +O2↑（7）3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2H2O + Fe(NO3)3（1）箭頭由反應(yīng)物中失電子的原子指向反應(yīng)物中得到電子的的原子。 （2）線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“ 失”?！菊n堂練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。 △ MnO2（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2） 2KClO3 2KCl + 3O2↑（五）氧化性還原性強弱的比較：根據(jù)化學(xué)方程式判斷：（重點在應(yīng)用）氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物(填“＞”或“＜”) 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物(填“＞”或“＜”)【課堂練習(xí)】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A． H2SO3IFe2+ B．IFe2+H2SO3 C．Fe2+IH2SO3NO D．NOFe2+H2SO3I 已知XYZW2四種物質(zhì)的氧化性強弱順序為：W2 ＞Z2＞ X2＞Y2，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )A、2W+Z2 = W2+2Z B、2Y+W2 = Y2+2W C、2Z+X2 = Z2+2X D、2X+Z2 = X2+2Z根據(jù)金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au單質(zhì)的還原性逐漸( )K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H) Cu2+ Hg2+ Ag+…… 陽離子的氧化性逐漸( ) 根據(jù)非金屬活動順序表：
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