23氧化還原反應(yīng)3[人教新課標高一化學(xué)](編輯修改稿)
2024-12-21 22:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 分析、析演： 2．單線橋 —— 表示電子轉(zhuǎn)移情況 要點：（ 1）單箭號（在反應(yīng)物之間）； （ 2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素； （ 3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)， 不標． ． 得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。 【練習(xí)】學(xué)生討論、分析、板演： 說明：上述練習(xí)中的第（ 2）例（ *號者）是一婁特殊的氧化 — 還原反應(yīng)，其特征是氧化 — 還原反應(yīng)發(fā)生在 同一物質(zhì)中同一價態(tài)的同種元素之間。這樣的氧化 — 還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。 三、運用氧化性、還原性概括物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 【提問】從氧化、還原的觀點分析氯氣和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。 本章所學(xué)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，如氯氣跟金屬單質(zhì)（鈉、鐵、銅……）、非金屬單質(zhì)（氫氣、磷……）的反應(yīng)中都是得電子，化合價降低被還原，作氧化劑，因此氯氣具有強氧化性；但氯氣也有還原性，如氯氣跟水、堿溶液所發(fā)生歧化反應(yīng)。其中有一部分氯即是表現(xiàn)了還原性。 鹽酸也是既有氧化性又有還原性的。如在鹽酸跟鎂、鋁、鋅等較活潑金屬發(fā)生的置換反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)了氧化性。在濃 鹽酸跟二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時，鹽酸表現(xiàn)了還原性。由于鹽酸的氧化性實質(zhì)上是 H+的氧化性，屬于酸的通性，即絕大多數(shù)酸所具有的共同性質(zhì)，因此不能把鹽酸稱為氧化性酸。 金屬元素只能失電子，只有正價，所以金屬單質(zhì)只有還原性；非金屬元素既能得電子表現(xiàn)負價，又能失（偏離）電子表現(xiàn)正價，所以非金屬單質(zhì)多數(shù)既有氧化性又有還原性。 四、常見的氧化劑、還原劑 1．常見的氧化劑 在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。 （ 1）典型的非金屬單質(zhì)如： F O CI Br I S……（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。 （ 2）有變 價元素的高價態(tài)化合物如： 47 OMnK? 、 35????C 濃 462SO?? 、 35???? 、 24 ??Mn 、24??? ……。 （ 3）金屬陽離子如： Fe3+、 Cu2+、 (H+)…（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng) Fe ＋ CuSO4=FeSO4＋ Cu 中，實質(zhì)上是 Cu2+離子氧化 Fe 原子， Cu2+作氧化劑， Fe是還原劑）。 2．常見還原劑 在化學(xué)反應(yīng)是易失電子被氧化的物質(zhì)。 （ 1）典型的金屬單質(zhì)如： K、 Ca、 Na、 Mg…（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）。 （
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