【總結(jié)】第二課時復(fù)習(xí)舊知：1、氧化還原反應(yīng)?1、定義：?2、特征：?3、本質(zhì)：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中有元素化合價的升降反應(yīng)中有電子的得失或電子對的偏移2．在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時，試指出下列帶短線的元素是被氧化還是
2025-08-16 02:33
【總結(jié)】新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》必修１《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)目標(biāo)?知識與能力?1、掌握氧化劑、還原劑的概念。?2、學(xué)會比較幾種常見氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱。?3、鞏固練習(xí)“雙線橋法”。?教學(xué)重點：?1、氧化劑、還原劑的判斷。?2、氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱比較。
2025-01-07 10:46
【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第5講氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用基礎(chǔ)盤點一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價有升必有，電子有得必有，有氧化必有，它們在氧化還原反應(yīng)中是對立統(tǒng)一的關(guān)系。降失還原2．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化
2025-01-07 12:21
【總結(jié)】第一篇：高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識小結(jié) 高一氧化還原反應(yīng)知識小結(jié) 一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 （一）氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系： 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素...
2024-11-03 22:11
【總結(jié)】，只有性，當(dāng)處于最低價時，只有性，中間價態(tài)時。、還原性強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)本身程度，與得失電子數(shù)的多少無關(guān)。得失電子的難易氧化還原既有氧化性又有還原性學(xué)點1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較物質(zhì)的氧化性是指電子（電子對偏）的能力，氧化劑具有性；
2024-11-09 13:02
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能熟練的判斷反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系2、會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。知道常見的氧化劑、還原劑3、學(xué)會用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應(yīng)；4、掌握氧化性還原性的比較方法5、掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，學(xué)習(xí)化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的簡單計算一、階段知識銜接：（一）化合
2025-04-17 13:01
【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)專題下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A、3Cl2+6KOH══5KCl+KClO3+3H2OB、3Cu+8HNO3(稀)══3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC、3CuS+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OD、NH
2024-11-10 01:11
【總結(jié)】第一篇：高一化學(xué)教學(xué)反思-《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思3 高一化學(xué)教學(xué)反思-《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)是在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了...
2024-10-29 08:58
【總結(jié)】第三節(jié)氧化—還原反應(yīng)【教學(xué)目的】1．初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化—還原反應(yīng)的方法。2．從電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化—還原反應(yīng)實質(zhì)并能簡單運(yùn)用。3．初步學(xué)習(xí)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。【重點和難點】1．氧化—還原反應(yīng)的分析方法和實質(zhì)。2．用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認(rèn)識氧化、還原，氧化性、還原性；
2024-11-24 22:07
【總結(jié)】專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氧化還原反應(yīng)第3課時1、氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法2、氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法，逆向配平（逆向配平法）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)，配平時應(yīng)首先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒，確定反應(yīng)物
2024-11-25 22:21
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時教學(xué)目標(biāo)：1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念3、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。4、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，
2024-11-24 22:06
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
【總結(jié)】第4講第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律[考綱解讀]1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)基
2025-01-13 11:01
【總結(jié)】第一篇：高一化學(xué)人教版《氧化還原》教案 一、概念判斷： 1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失） 2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降（判斷是否氧化還原反應(yīng)） 3、氧化劑具有氧化性（得電...
2024-10-29 08:31
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章初三關(guān)于氧化還原反應(yīng)的定義舉例：木炭還原氧化銅2CuO+C===2Cu+CO2高溫氧化反應(yīng)：木炭得到氧變成二氧化碳得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：氧化銅失去氧變成銅失去氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，合稱為氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)：寫出下列物質(zhì)中標(biāo)點元素的化合價：O2
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